[题目]用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制两个实验.(1)操作E中玻璃棒的作用是,(2)经检测.所配制溶液的溶质质量分数偏小.其原因可能是.①氯化钠固体不纯 ②装瓶时.有少量溶液洒出 ③量取水时.仰视读数 ④物码反放(3)图D操作中当蒸发皿中出现时停止加热,(4)图C中有一处明显的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验。

（1）操作E中玻璃棒的作用是；
（2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②装瓶时，有少量溶液洒出 ③量取水时，仰视读数 ④物码反放
（3）图D操作中当蒸发皿中出现时停止加热；
（4）图C中有一处明显的错误是：。
（5）300g16%的氯化钠溶液中溶剂的质量分数为，要使其溶质质量分数变为10%，需加水的质量为。

【答案】
（1）引流
（2）①③③
（3）大量晶体析出
（4）俯视
（5）84%,180g
【解析】（1）过滤时玻璃棒的作用是引流；

（2）所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因是溶质少了或水多了，①氯化钠固体不纯④物码反放，会导致氯化钠偏少，导致溶液的溶质质量分数偏小，③量取水时，仰视读数会使水的量偏多，溶液的溶质质量分数偏小；

（3）蒸发时，当有大量晶体析出或有少量液体剩余时停止加热，水分蒸干会导致晶体飞溅；

（4）图C中有一处明显的错误是俯视读数，会导致读数偏大，实际液体偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏大；

（5）200g16%的氯化钠溶液中溶剂的质量分数为1-16%=84%；设要使其溶质质量分数变为10%，需加水的质量为x．
200g×16%=（200g+x）×10%
x=120g
所以答案是：（1）引流；（2）①③；（3）大量固体；（4）视线应与凹液面的最低处水平；（5）84%；120g．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用蒸发操作的注意事项的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握蒸发注意点：1、在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌2、当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来．3、热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网．

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