【题目】实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时,忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液,为判断反应进行的程度,决定对反应后溶液的性质进行以下探究:
【猜想假设】猜想①盐酸不足量;猜想②恰好完全中和猜想③盐酸过量
【方案设计】(并填写表中的空格)
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取适量反应后的溶液于试管中,滴加几滴无色的酚酞试液,振荡 | ___________ | 猜想①正确 |
方案二 | 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 | pH=7 | ____________ |
方案三 | 取适量锌粒于试管中,加入适量反应后的溶液 | ____________ | 猜想③正确 |
【解释结论】滴加的盐酸与氢氧化钠发生反应,反应的方程式为______________
【评价反思】甲同学按方案一进行实验,观察到溶液未变色,则甲同学可以得出的结论是______(填字母序号)
A. 猜想②正确 B. 猜想③正确 C. 猜想②或③正确
理由是_______________________.
【拓展迁移】向一定量一定质量分数的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是______
【答案】 溶液变红 猜想②正确 溶液中有气泡出现 HCl+NaOH==NaCl+H2O C 溶液没有变红,溶液不显碱性 C
【解析】(1)当盐酸的量不足时,反应后溶液显碱性,故加入酚酞后,溶液变为红色;当反应后的溶液的pH=7时,说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应;当反应后溶液中有稀盐酸过量加入锌粒时,锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,故现象为有气泡冒出;
(2)稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应方程式为HCl+NaOH==NaCl+H2O;方案一中,反应后的溶液中加入酚酞后如溶液不变为红色,则说明该溶液不显碱性,则可能是中性或酸性,故猜想②或③正确,故选C;
(3)A、向氢氧化钠的溶液中加入稀盐酸,反应前,溶液的pH大于7 ,当二者恰好完全反应时溶液的pH=7,当稀盐酸过量时,溶液的pH小于7 ,故A正确;
B、当氢氧化钠和稀盐酸没有完全反应之前,随着反应的进行,生成氯化钠的质量增加,氯化钠的质量分数增加,当反应停止后,生成氯化钠的质量不变,继续加入稀盐酸后,氯化钠的质量分数降低,故B正确;
C、最终溶液中的盐酸的量不会不变,故C错误。故选C。
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【题目】以稀硫酸为例的反应关系(如下图)体现了酸类物质的化学性质,其中X与图中所给其他物质的类别不同。结合此图回答下列问题:
(1)稀硫酸中阳离子的符号是_________.
(2)反应①中石蕊溶液变为_________色
(3)反应⑤的化学方程式为:____________.它的基本反应类型是____________反应。
(4)写出图中能发生中和反应的化学方程式:_________________.
(5)若X溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ba(OH)2反应,则X可能是_________(填化学式)。
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【题目】如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线.下列说法中正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时,50g甲的饱和溶液中有15g甲
C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D.当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶的方法提纯甲
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【题目】绿矾(主要成分为硫酸亚铁)在工农业生产中具有重要用途:
【查阅资料】①KSCN溶液遇Fe3+变为血红色,遇Fe2+不变色;②Fe2+易被氧化为Fe3+;③SO2能使品红溶液褪色。
某化学兴趣小组同学取少量绿矾样品于试管中,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化,说明样品中没有___________(填离子符号),再向试管中通入氧气,观察到溶液逐渐变红。该小组同学为探究硫酸亚铁分解的产物,设计了下图所示装置进行探究:
【进行实验】
(1)连接好实验仪器以后,要先______________________。
(2)装好药品后,打开K1、K2,先向装置内通入一段时间N2的原因是________________。
(3)关闭K1,点燃酒精喷灯,观察到A中固体最终变为红色粉末,B中的品红溶液褪色,说明硫酸亚铁的分解产物有____________、______________(填化学式)。若进一步实验证明分解产物中还有一种硫的氧化物,则硫酸亚铁分解的化学方程式为_________________。
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【题目】(1)某兴趣小组准备通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数,装置如下:
①小明同学用如图1所示装置进行实验,你认为他应该选择的最简易的装置及其连接顺序是:A→______→ D。
②小明若用图2装置收集氢气,应选择集气装置____(填“A”或“B”),为保证测量结果的准确性,收集气体的时机是_________。
a.导管口还没有气泡产生时
b.导管口连续均匀冒出气泡时
c.导管口冒出气泡很多时
③小张同学用如图3所示装置进行了实验:
Ⅰ.下列能说明装置气密性良好的是_________。
A.连接仪器后,向水准管中注水,直至左右两边管内形成稳定高度差。
B.向水准管内注水,连接好左侧装置,抬高水准管,左右两边液面始终相平。
Ⅱ.反应完毕后,每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至体积不变。气体体积逐渐减小的原因是_________________(排除仪器和实验操作的影响因素)。
Ⅲ.若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大,下列可能的原因是____________。
a.装置漏气 b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面
c.未待冷却就读取量气管读数
(2)在金属活动性顺序表中,排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来,但小明在做金属钠与硫酸铜溶液反应的实验时,却出现了异常现象。
【进行实验】取一块绿豆大小的金属钠,放入盛有20毫升硫酸铜溶液的小烧杯中,发现金属钠浮在液面上不停打转,产生大量气体,烧杯发烫,溶液中出现了蓝色絮状沉淀,一会儿部分沉淀渐渐变黑,将反应后烧杯中的混合物进行过滤,得滤渣和无色滤液。
【提出问题】①生成的气体是什么?
②滤渣的成分是什么?
③无色滤液中的溶质是什么?
【查阅资料】①钠能与水反应生成一种碱,同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60~80℃变暗,温度再高分解为相应的金属氧化物(化合价不变)和水。
【实验探究一】 探究生成的气体是什么?
小明将上述实验药品放入锥形瓶中,立即塞上带导管的单孔塞,把气体通入肥皂水中,将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡,有爆鸣声。说明生成的气体是___________。
【实验探究二】 探究滤渣的成分是什么?
【猜想假设】滤渣中含有Cu(OH)2和_____________,还可能含有Cu。
【实验验证】
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤渣,向其中加入足量的稀硫酸 | ____________________ | 滤渣中没有Cu |
【实验结论】通过实验,小明同学得出结论:钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应,生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。请写出上述发生的两个反应的化学方程式______________ ,________________。
【实验探究三】探究无色滤液的溶质是什么?
【猜想假设】猜想① Na2SO4 , 猜想②________________。
【实验验证】
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量无色滤液,向其中加入__________ | 无明显变化 | 猜想①成立 |
【反思交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是(用化学方程式表示)_________。
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【题目】A~G是初中化学中常见的物质,其相互反应及转化关系如图所示,部分反应条件省略。已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,C是相对分子质量最小的氧化物,F是最轻的气体。
(1)G的化学式为________。
(2)反应③的实验现象是______________________________。
(3)写出相应的化学方程式:②________________________。
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【题目】A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质,它们之间有如图所示的反应关系,图中“﹣”表示两端的物质能发生反应;“→”表示物质间存在转化关系,其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去.
请根据以下两种情况回答问题:
(1)若E能使澄清的石灰水变浑浊,A、D、F为单质,且F为紫红色固体,则D的化学式为_____.A与B反应的化学方程式为_____.
(2)若E为一种常见的液体,D可用于治疗胃酸过多,B常用于造纸、纺织、制肥皂和印染等,且A、B、C、D的相对分子质量依次增大,则C的化学式为_____.D→B的化学方程式为_____.A与B反应的化学方程式为_____.
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【题目】(7分)用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2FeO4的流程如下,请回答下列问题:
(1)溶液A的溶质是 (写名称);写出Na2FeO4中铁元素的化合价 。
(2)操作Ⅰ的名称是 ;该实验中用到玻璃棒的作用是 。
(3)请写出反应①的化学方程式: ,反应类型是 。
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【题目】2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称,下图是其中一种元素的信息,下列有关说法错误的是( )
A. “Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 B. 镆属于金属元素
C. 镆的原子序数115表示其核内有115个中子 D. 四种新元素的原子中质子数不同
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