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    【题目】如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图．据图回答问题：
    （1）图2中m的值为 ， n的值为；
    （2）硒元素位于元素周期表中的第周期，硒化钠的化学式为 ．

    【答案】
    （1）34；6
    （2）四；Na2Se
    【解析】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数，则图2中m的值为34；当质子数=核外电子数，为原子，则34=2+8+18+n，n=6．故填：34；6（2）周期数=原子核外电子层数，硒原子的核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表中的第四周期．钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而显+1价；硒原子最外层有6个电子，易得到2个电子而显﹣2价，故硒化钠的化学式为Na2Se；故填：四；Na2Se．

    练习册系列答案
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    （3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，易溶于水，水溶液则叫氢硫酸，密度比空气大，实验室常用硫化亚铁（FeS，固体）与稀硫酸发生复分解反应制得，反应的化学方程式为： ， 若用E装置收集H2S气体，则H2S气体应从端通入（填a或b）．

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    C.臭氧层破坏
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    【题目】某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了几种气体的制备实验．

    （1）写出仪器a的名称： ．
    （2）甲同学选择装置BE制氧气．能用E装置收集氧气的原因是 ， 若先
    用F装置收集氧气，氧气从导管（填“e”或“f”）进入．用分液漏斗相比较长颈漏斗的优点是 ， 实验结束后，若将MnO2分离开来的操作是 ， 用B装置还用于实验室制取CO2 ， 该反应的符号表达式是 ．
    （3）乙同学实验发现，只用KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．KClO3的分解速率大大加快的原因是 ． 实验反思：通过以上实验探究，你对催化剂的认识是
    A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
    B．催化剂在反应前后质量和性质都不变
    C．催化剂能加快化学反应的速率，不影响生成物的量
    D．用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物．

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