Question

【题目】维生素C(简称Vc，又名抗坏血酸)易溶于水，水溶液呈酸性，易被O2、I2(碘)氧化。某同学为了探究Vc的性质，进行了如下实验。

实验1：用某制药厂生产的Vc片(每片含Vc0.1g及不溶性辅料)配制0.5%的Vc溶液。

(1)若取5片Vc片，应大约取蒸馏水____mL(取整数)

(2)量取蒸馏水除了用到量筒外还需用到的仪器是_____。

实验2：设计实验证明 Vc 溶液具有酸性。

(3)限用试剂：无色酚酞溶液、稀氢氧化钠溶液。请你完成下表。

实验步骤	预期现象及结论
_______	_______，说明Vc溶液具有酸性

实验3：探究Vc溶液在一定温度下(18℃)露置时间对Vc含量的影响，采用控制变量法进

行实验，具体如下表所示。 (信息提示：淀粉与碘作用显蓝色。往碘水中加入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入Vc溶液，当溶液的蓝色褪去，说明碘与Vc恰好完全反应。)

实验 序号	碘水浓度 及用量	淀粉溶液	Vc 溶液恒温露置时间/h	蓝色消失需要 Vc 溶液滴数
①	0.06%、4.8mL	3 滴	0	10
②	0.06%、4.8mL	3 滴	12	12
③		3 滴	24	18
④	0.06%、4.8mL	3 滴	36	41

(4)实验③中碘水浓度及用量分别是_____。

(5)Vc质量分数随露置时间(0~36h)的变化图像，正确的是____(填图像标号)。

(6)为了提高定量探究Vc溶液的准确性，配制Vc溶液时，必须先除去溶解在蒸馏水中的少量O2，具体处理方法是_____。

Answer 1

【答案】100ml 胶头滴管 向氢氧化钠溶液中加入酚酞，溶液变为红色，将Vc溶液逐滴滴入溶液中，并用玻璃棒不断的搅拌 红色消失 0.06%、4.8mL ③ 高温煮沸丙迅速冷却

【解析】

（1）5片Vc中含有Vc的质量为5×0.1g=0.5g，含Vc0.5g的0.5%的溶液的质量为0.5g÷0.5%=100g ，故需要加热水的质量为100g-0.5g=99.5g，故水的体积约为100ml。

（2）量取蒸馏水除了用到量筒外还需用到的仪器是胶头滴管。

（3）向氢氧化钠溶液中加入酚酞，溶液变为红色，将Vc溶液逐滴滴入溶液中，并用玻璃棒不断的搅拌，当观察到红色消失，说明Vc溶液显酸性。

（4）根据控制变量法，数据3中的数据要与其他数据相同，故填0.06%、4.8mL

（5）由表中的数据分析可知，随着时间的推移，Vc的质量分数逐渐降低，不成比例，且在相等的时间段内，时间越长，Vc溶液的质量分数降低的越快，故选③。

（6）升高温度可以降低气体的溶解度，故方法是高温煮沸。