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    13．为测定某铝土矿的纯度，取一定质量的铝土矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）通入炽热的氢气反应一段时间后得8.4g固体，向其中加入溶质质量分数为20%的稀硫酸，至固体质量不再减少刚好用去98g，过滤得不饱和中性滤液和3.2g的滤渣，则此铝土矿的纯度为（　　）
    A．34%B．48%C．54%D．68%

    分析 铝土矿的主要成分是氧化铝，在高温条件下能和氢气反应生成铝和水，铝能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

    解答 解：设铝的质量为x，
    2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
    54    294
    x   98g×20%
    $\frac{54}{x}$=$\frac{294}{98g×20%}$，
    x=3.6g，
    氧化铝的质量为：3.6g÷（$\frac{54}{102}$×100%）=6.8g，
    则此铝土矿的纯度为：$\frac{6.8g}{6.8g+3.2g}$×100%=68%，
    故选：D．

    点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示．
    物质序号甲乙丙丁
     
    微观
    示意图    		 
    反应前质量/g6810010
    反应后质量/g0xyz
    （1）丁的化学式为SO2．
    （2）表中的四种物质中，含氧元素的单质是乙（填序号）．
    （3）上述反应的化学方程式为2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+2SO2．
    （4）计算x+y+z=169．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A是绿色固体，各物质转化关系如图（部分反应物、反应条件已省略）．其中C、F、H、I是无色气体，且C、F组成元素相同．E溶液为蓝色，I是最清洁燃料．回答下列问题：

    （1）A的俗称是铜绿，E的化学式是CuSO4，I的化学式是H2；
    （2）若J 为赤铁矿的主要成分，则反应⑤的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （3）反应⑥的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，在①～⑥反应中属于置换反应的是⑥（填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流程如图所示．
    （1）镍粉在该流程中所起的作用是催化作用．
    （2）铁粉与水蒸气反应产的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;镍\;\;\;\;\;}}{300℃}$Fe3O4+4H2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．把铁粉、锌粉放入硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有铜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．质量为5.6g的铁粉中混有一种金属杂质，当这些铁粉跟足量的盐酸完全反应后，生成氢气0.19g，则该铁粉中混有（　　）
    A．镁B．铝C．锌D．无法确定

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．为探究C02和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：

    （1）装置（3）中的现象是气球变大；
    （2）上述四个装置中都能产生明显的现象，原因是NaOH与CO2发生反应，使容器内气压变小，产生气压差；
    （3）另一位同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2和NaOH一定发生了化学反应，其理由是CO2能与溶液中的水发生反应，产生类似的现象；
    （4）请你进一步设计实验来证明CO2和NaOH一定发生了化学反应（简述实验操作步骤、现象及结论）：分别向容器内加入适量稀盐酸，发现有大量气泡生成，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素还能影响过氧化氢分解的速率？课外活动小组对此进行了更深入的探究：
    探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
    实验步骤现象结论
    取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰有少量气泡缓慢冒出
    另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰有大量气泡迅速冒出
    请你设计：实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液 
    探究实验二：温度对化学反应速率的影响
     实验步骤 现象 结论
       温度越高，过氧化氢分解的速率越大
      
    （2）研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如图所示装置．请根据图示实验回答下列问题：
    ①装置冷却到室温，可观察到U形管内左侧液面约上升至1处．
    ②通过这个实验得出的结论是空气中氧气的体积分数约占$\frac{1}{5}$．
    ③此实验可推知反应后剩余气体的两点性质是不与白磷反应；不溶于水等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图用于研究CO2密度大于空气且能与水反应的性质，其中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．
    （1）实验中观察到的现象是④比①先变红，②、③不变红．
    （2）写出CO2和水反应的化学方程式CO2+H2O=H2CO3．

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