新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用 H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。下列有关说法错误的是( )
A. 制备纳米级铁粉的反应属于置换反应
B. 纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4
C. 反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气
D. 纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同
D 【解析】A. 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，制备纳米级铁粉的反应属于置换反应，正确；B. 纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4，正确；C. 反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气，防止铁粉与空气中的氧气反应而被氧化，正确；D. 纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质颗粒大小不同，反应物间的接触面积不同，错误。故选D。 ...科目：初中化学 来源：浙江省衢州市2018年中考化学试卷 题型：科学探究题
为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲乙两图所示实验。(注:BaCl2溶液呈中性)
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由____________。
(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为________。
(3)进一步探究:另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像_______。
不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色 部分变质 【解析】（1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红； （2）加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质； （2）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：2018年重庆市南区学校中考化学模拟试卷及答案 题型：填空题
多角度认识硫化氢气体
硫化氢( H2S)在化学研究和化工生产中有着广泛应用。道尔顿等科学家对它进行过深入研究。请认真阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题(1)～(4)：
资料一：硫化氩是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性。实验室中用硫化亚铁( FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体。
资料二：道尔顿在其著作《新系统》中时硫化氢的研究有以下记载(大意)；
A.硫化氲在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气；
B.常温常压下，硫化氢与氧气按2：1的体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余；
C.常温常压下，硫化氢与氧气按2：3的体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水。
资料三：在相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比。
(1)从宏观上看，硫化氢由____组成：从微观上看，硫化氢是由____构成。
(2)氢硫酸有酸性的本质原因是______，资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有______、________、______。
(3)资料二的实验B中发生反应的化学方程式_________，C实验中反应前后气体的体积比为_______，B、C实验中硫化氢均发生__________反应。
(4)实验室用下图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。
①甲装置中发生反应的化学方程式为___________；
②实验中收集气体的方法是____；
③实验中，丙装置观察到的实验现象是______________；
④丁装置的作用是____，反应的化学方程式为_____________，反应的实质是________。
氢元素、硫元素(或H、S) 硫化氧分子(或H2S分子、或分子) 氢硫酸溶液中存在氢离子(或硫化氢溶于水能够解离(电离)出H+) 剧毒 不稳定性(或受热能分解成硫和氧气) 可燃性(或在点燃的条件下能与氧气反应) 2H2S+O22S+2H2O 5 ：2 氧化 FeS+H2SO4=FeSO4十H2S↑ 向上排空气集气法 试液由紫色变为红色(或溶液变成红色) 吸收多余的硫化氢气体(或防止剧毒的硫化氢气体扩...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：天津市河西区2018届九年级模拟考试（二）化学试卷 题型：实验题
请结合下列实验装置，回答问题。
(1)仪器①名称是 _____________________________。
(2)实验室用 A 装置制取氧气，反应的化学方程式为_________ 。若用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气，所选装置连接顺序是 _____________________(填管口序号)。
(3)实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，应选用的装置是 ___________________(填装置序号)，该反应的化学方程式为 _______________________。
水槽 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ BFE BE CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 【解析】(1)仪器①名称是水槽；(2)A装置中试管口有棉花团，实验室用高锰酸钾法制取氧气时，使用A 装置，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。若用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取氧气应选择固——液常温型发生装置B，应用浓硫酸干燥氧气...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：天津市河西区2018届九年级模拟考试（二）化学试卷 题型：填空题
化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有①稀硫酸②烧碱③纯碱④氯化钠⑤活性炭⑥硝酸钾，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)属于复合肥料的是 ________； (2)可用作金属表面除锈的是 ________；
(3)可用于吸附有异味物质的是 ________； (4)可用作调味剂和防腐剂的是 ________；
(5)广泛应用应用于玻璃、造纸、纺织等工业的是 ________。
硝酸钾 稀硫酸 活性炭 氯化钠 纯碱 【解析】(1) 只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。属于复合肥料的是 硝酸钾； (2)稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成易溶于水的硫酸铁和水，可用作金属表面除锈；(3)活性炭结构疏松多孔，有吸附性，可用于吸附色素、异味； (4)氯化钠可用作调味剂和防腐剂；(5...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：天津市河西区2018届九年级模拟考试（二）化学试卷 题型：单选题
下列是人体各处体液的 pH 值：口腔为 6.5-7.5；胃部为 1.0-3.0；小肠为 7.8-8.4；血液为 7.35-7.45；其中碱性最强的部位为( )
A. 口腔 B. 胃部 C. 小肠 D. 血液
C 【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 A、口腔pH为6.5~7.5，可能显酸性、中性或碱性； B、胃部的pH为1.0~3.0，小于7，显酸性； C、小肠pH为7.8-8.4，大于7，显碱性； D、血液pH为7.35~7.45，大于7，显碱性但比小肠处...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：江苏省2018届九年级毕业暨升学模拟考试化学试卷 题型：科学探究题
已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M溶液中不断滴加N溶液，并测定所得溶液的pH值，如图所示。
（1）M是_________ ，该反应的化学方程式_________，该反应的基本反应类型是_____。
（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_______溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
结论：是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到____________。
结论：是b处或c处溶液。
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
___________________ | _________________________ | 为c处溶液，并推知溶液中的离子有_________________(填写离子符号) |
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科目：初中化学 来源：江苏省2018届九年级毕业暨升学模拟考试化学试卷 题型：单选题
下列实验设计正确的是
A. 用未打磨的铝片置换硫酸铜溶液中的铜
B. 用稀盐酸清洗久置的盛有氢氧化铁沉淀的试管
C. 用稀盐酸除去纯碱中含有少量的小苏打
D. 用烧碱溶液除去二氧化碳中的一氧化碳
B 【解析】A、未打磨的铝片表面有氧化铝，不能置换硫酸铜溶液中的铜，故错误；B、稀盐酸和氢氧化铁生成氯化铁和水，能洗净氢氧化铁沉淀，故正确；C、稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故错误；D、烧碱能和二氧化碳反应，不符合除杂的原则，故错误。故选B。查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：四川省南充名校2018届九年级中考适应性联考理综模拟三化学试卷 题型：计算题
某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下:
请回答下列问题：
(1)该同学制得氧气的质量_________g
(2)计算滤液中溶质质量分数为__________。
4.8 14.9% 【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算和有关溶质质量分数的简单计算。 （1）根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：15.5g-10.7g=4.8g； （2）设：生成氯化钾的质量为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 x 4.8g x=7.45g 滤液中溶质质量分数= ×100%=14.9% ...查看答案和解析>>
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