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    实验装置如图所示，试管中装有水12g及硝酸钾9g，搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体．将此试管放入烧杯中隔水加热并摇动试管，当烧杯中的温度达60℃时，试管中的固体恰好完全溶解．若不计加热过程中所蒸发的水量，则有关此试管内溶液的叙述，正确的是（ ）

    A．加热前此溶液已达饱和状态
    B．由室温加热至60℃的过程中，此溶液的浓度不变
    C．在60℃时此溶液的质量分数为75%
    D．由60℃加热至65℃时此溶液的质量分数不变
    【答案】分析：A、饱和溶液是指在一定温度下一定量的水中不能继续溶解某种溶质的溶液；
    B、溶液的溶质质量分数=×100%，当溶剂质量不变溶质质量增加时，溶液的溶质质量分数增大；
    C、根据溶液的溶质质量分数=×100%，计算60℃时所得溶液的溶质质量分数；
    D、溶质、溶剂质量不变时，改变溶液温度并不影响溶液的溶质质量分数．
    解答：解：A、加热前试管底部尚有部分未溶的固体，此时溶液不能再继续溶解硝酸钾，可判断加热前此溶液已达饱和状态；故A正确；
    B、由室温加热至60℃的过程中，试管中的固体不断溶解，至60℃时恰好完全溶解；此过程中由于硝酸钾不断溶解而使溶液的溶质质量分数逐渐增大；故B不变；
    C、60℃时，9g硝酸钾完全溶解在12g水中，所形成溶液的溶质质量分数=×100%≈42.9%≠75%；故C不正确；
    D、60℃时，9g硝酸钾完全溶解在12g水中，温度升高至65℃时，溶液中溶质、溶剂质量均不变，可判断此时溶液的质量分数不变；故D正确；
    故选AD．
    点评：溶液的溶质质量分数=×100%，根据该公式，可通过分析溶液组成的变化，判断对溶液的溶质质量分数的影响．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室用锌和稀盐酸制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成．实验装置如图所示：
    试回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ，a仪器下端管口插入液面下的目的是
    防止生成的氢气从长颈漏斗口逸出
    防止生成的氢气从长颈漏斗口逸出
    ．
    （2）B、C、F装置的作用分别是：B
    除去氢气中的氯化氢气体
    除去氢气中的氯化氢气体
    ，C
    除去氢气中的水蒸气
    除去氢气中的水蒸气
    ，F
    吸收空气中的水蒸气，防止进入E装置
    吸收空气中的水蒸气，防止进入E装置
    ．
    （3）在点燃D装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间的目的是
    排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸
    排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸
    ．
    （4）A中产生的现象是
    产生大量气泡，锌粒逐渐溶解
    产生大量气泡，锌粒逐渐溶解
    ，反应的化学方程式是
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ．
    （5）已知D装置中铜的氧化物的质量为7.2g，当其完全被还原时，称得E装置增重0.9g，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比的原始计算式为
    7.2g-0.9g×
    16
    18
    0.9g×
    16
    18
    7.2g-0.9g×
    16
    18
    0.9g×
    16
    18
    ，其化学式为
    Cu2O
    Cu2O
    ．
    （6）如果B、C装置的顺序颠倒，将造成铜、氧两元素的质量之偏
    低
    低
    （填“高”或“低”），原因是
    B装置中的水蒸气会随气流进入E装置，使测出水的质量增加，从而导致由水计算出的氧元素的质量增大，铜元素质量减少，最终导致结果偏低
    B装置中的水蒸气会随气流进入E装置，使测出水的质量增加，从而导致由水计算出的氧元素的质量增大，铜元素质量减少，最终导致结果偏低
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?盐城模拟）实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气．反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O（此反应是放热反应），实验装置如图所示．试回答：
    （1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是
    C
    C
    （填编号）
    A．防止NaNO2饱和溶液蒸发
    B．保证实验装置不漏气
    C．使NaNO2饱和溶液容易滴下
    （2）B部分的作用是
    A
    A
    （填编号）
    A．冷凝     B．冷却氮气       C．缓冲氮气流
    （3）加入药品前必须进行的一个实验步骤是
    检查装置气密性
    检查装置气密性
    ，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是
    该反应是一个放热反应
    该反应是一个放热反应

    （4）收集N2最适宜的方法是
    C
    C
     （填编号）
    A．用排气法收集在集气瓶中    B．用排水法收集在集气瓶中  C．直接收集在气球或塑料袋中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学设计的用一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示．试回答下列问题：
    （1）实验开始时，应该先
    通气体
    通气体
    再
    加热
    加热
    ，目的是
    防止可燃气体在有限空间发生爆炸
    防止可燃气体在有限空间发生爆炸
    ；可观察到的实验现象有：①
    红色粉末变黑
    红色粉末变黑
    ；②
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    ．
    （2）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+2Fe
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+2Fe

    （3）该装置的缺点是：
    没有处理尾气
    没有处理尾气
    ，改进方法是：
    将尾气收集或直接点燃
    将尾气收集或直接点燃
    ．
    （4）一氧化碳中毒的原理是
    CO会和血液中的血红蛋白结合，降低血红蛋白的输氧能力，使机体缺氧引起中毒
    CO会和血液中的血红蛋白结合，降低血红蛋白的输氧能力，使机体缺氧引起中毒
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?衡阳）某同学设计的用一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示：
    试回答下列问题：
    （1）写出图中有标号仪器的名称：a
    铁架台
    铁架台
    ；b
    导管
    导管
    ．
    （2）实验中观察到的实验现象有：①
    红色的氧化铁粉末变成黑色
    红色的氧化铁粉末变成黑色
    ②
    澄清的石灰水变浑浊
    澄清的石灰水变浑浊
    ．
    （3）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （4）该装置的缺点及危害是：
    未反应的CO没有被除掉（或未被收集），会造成空气污染
    未反应的CO没有被除掉（或未被收集），会造成空气污染
    ．
    （5）根据铁的化学性质，检验铁的方法及观察到的现象是
    将产物溶于足量盐酸（或稀硫酸），有气体产生，且所得溶液为浅绿色
    将产物溶于足量盐酸（或稀硫酸），有气体产生，且所得溶液为浅绿色
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某同学设计的用一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示：试回答下列问题：
    （1）实验中观察到的实验现象有：
    ①
     
    ；②
     
    ；
    （2）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：
     
    ；
    （3）该装置的缺点及危害是：
     
    ；
    （4）根据铁的化学性质，检验铁的方法及观察到的现象是
     
    ．

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