Question

【题目】已知某固体粉末是由 CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3、 NaCl中的一种或几种组成，取这种粉末 12g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到 5g 沉淀和滤液。向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。下列说法正确的是（ ）

A. 原固体中一定含 Na2CO3和CaCl2 ，可能含 K2CO3 和 NaCl

B. 滤液中一定含 NaCl 和 K2CO3，可能含 NaOH

C. 上述实验无法证明原固体中是否含 NaCl、CaCl2、NaOH

D. 原固体中一定含 CaCl2、NaOH 和 Na2CO3

Answer 1

【答案】A

【解析】设生成5g的碳酸钙沉淀需要氯化钙的质量为x，碳酸钾的质量为y

K2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2KCl

138 111 100

y x 5g

==，解得x=5.55g，y=6.9g，5.55g+6.9g=12.45g，12.45g12g，由于沉淀一定是碳酸钠和碳酸钾生成，如果只有碳酸钾质量已经超出12g，故原混合物中一定含有碳酸钠，可能含有碳酸钾；

几种物质中，只有钙离子和碳酸根离子可以生成沉淀，说明该物质中一定有氯化钙，向滤液中滴加酚酞，变红，说明反应后溶液显碱性，有可能是过量的碳酸钠或者碳酸钾，不能确定是氢氧化钠，取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生，说明溶液中有氯离子，氯离子可能是氯化钠中的氯离子，也可能是氯化钙中的氯离子。故化合物中一定有碳酸钠和氯化钙，可能有碳酸钾和氯化钠，综上所述一定存在的是氯化钙和碳酸钠，可能存在的是氯化钠碳酸钾和氢氧化钠。故选A。