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一定质量的镁和碳酸镁混合物,经高温煅烧,直到质量不再变化为止.发现反应前后总质量不变,求原混合物中镁粉的质量分数.

答案:44%
解析:

这里包括两个反应:

对于镁粉来说,生成物质量增加了,增加部分是反应物氧气质量.对于碳酸镁来说,生成物质量减少了,减少部分是质量,且增加量等于减少量,这样不难计算.

设在混合物中镁的质量为a,碳酸镁的质量为b

由于固体质量不变,根据质量守恒定律,可得镁消耗的氧气与碳酸镁生成的二氧化碳的质量相等,即32a/48=44b/84,所以b=14a/11,则镁的质量分数为a/(a14a/11)×100=44%.


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