【题目】某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。
（查阅资料）CaCl2、NaCl 的溶液呈中性；
（实验探究一）确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
（1）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是_____（写化学式）。
（2）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是_____（写化学式）。
（实验探究二）确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
（提出猜想）
A 同学猜想 NaCl、Na2CO3
B 同学猜想：NaCl、CaCl2
C 同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl
你的猜想：_____。
（交流讨论）你认为_____同学的猜想一定不正确。
（设计实验）请设计实验证明 A 的猜想正确。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，向其中滴加_____。 | _____。 | 猜想成立。 |
【答案】CaCl2、HCl NaCl、Na2CO3 NaCl C 氯化钙溶液（答案合理即可） 有白色沉淀产生
【解析】
[实验探究一]
（1）取甲所得溶液后加入紫色石蕊试液，发现溶液变红，则溶液显酸性，酸过量。则溶质有生成的氯化钙和过量盐酸。故答案为：CaCl2、HCl；
（2）取乙所得溶液后加入无色酚酞溶液，发现溶液变红，则溶液显碱性，碳酸钠过量。则溶质有生成的氯化钠和过量的碳酸钠。故答案为：NaCl、Na2CO3；
[提出猜想]
甲的溶质为氯化钙和盐酸，乙的溶质为碳酸钠和氯化钠。二者混合后，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，观察到有气泡产生。待碳酸钠将盐酸消耗尽后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。则反应后的溶质有三种可能，分别为：①氯化钠，②氯化钠和氯化钙，③氯化钠和碳酸钠。且溶液中一定没有稀盐酸。故答案为：NaCl；
[交流讨论]
通过分析可知，溶液中不能有溶质盐酸。C同学猜想错误。故答案为：C；
[设计实验]
证明猜想A正确，A的猜想为氯化钠和碳酸钠。则可以根据碳酸钠的性质，向其中加入氯化钙溶液。氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。若观察到有白色沉淀生成，则证明有溶质有碳酸钠，验证猜想A正确。故答案为：氯化钙溶液、有白色沉淀产生（答案合理即可）。
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【题目】铁元素的相关信息如图所示，下列有关铁的说法正确的是（ ）
A.相对原子质量为55.85g
B.属于人体必需的常量元素
C.原子的核电荷数、质子数、电子数都为26
D.在化学变化中容易失去最外层电子形成Fe+2
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【题目】某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中不正确的是
A. 该溶液中一定含有碳酸钠和硫酸钠
B. 反应进行到
点时，溶液中只含有一种溶质
C. 
段上的任意一点（
点除外）都存在的两种沉淀
D. 反应进行到点时，溶液中只含有两种溶质
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【题目】能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程。下列说法正确的是
A.N2、H2按照质量比1:3合成氨气
B.用Fe2O3.H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有1种
C.该流程中可参与循环的物质有Fe2O3·H2O
D.反应①中主要发生的化学反应方程式(反应条件略去):
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【题目】南开中学化学兴趣小组做了提纯NaCl的如下实验．
请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为图中的（填序号）_____．
（2）操作③中玻璃棒的作用是_____．
（3）如图A操作，当蒸发皿中出现_____时，应停止加热．
（4）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）_____．
A过滤时滤纸有破损
B蒸发时有固体溅出
C把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上
D溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（5）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为（填序号）_____．
A量筒 B天平 C烧杯 D漏斗 E蒸发皿 F玻璃棒 G酒精灯
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【题目】某兴趣小组在20℃时，向100g水中分别加入下列物质，测得溶解前后温度变化的最大值如下表，回答下列问题。(20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g)
物质 | 氢氧化钠 | 氯化钠 | 硝酸铵 | |||
质量/g | 10 | 15 | 10 | 15 | 10 | 15 |
温度变化/℃ | 22.80 | 33.21 | -0.92 | -1.43 | -6.02 | -8.18 |
(1)如图示能反映氯化钠溶液的微观示意图的是______________(填字母序号
表示钠离子，
表示氯离子， 
表示水分子)。
(2)写出氢氧化钠转化为氯化钠，且属于中和反应的化学方程式____________。
(3)为寻找一种溶于水后能起到降温作用制成冰袋的物质，选用上表中的__________ (填化学式)降温效果最好。
(4) 20℃时，15g 氢氧化钠溶于100g水后得到的溶液中溶质的质量分数是___________。某同学继续向其中加入100g氢氧化钠固体，观察到固体全部溶解，原因是_______________。
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【题目】向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变
D. d点溶液中含有两种溶质
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【题目】测定实验中使用的标有质量分数为16％的盐酸如图的实际质量分数。
（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g。配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠____g,需要水_______mL③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，其正确的顺序为_____________（填序号）。配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及_______________。
（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸。用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。下图为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。
①a点对应的溶液呈_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为__________(写名称)。
②请以此次测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数为________
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【题目】对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是
A.
中的“2”表示钾离子的个数是2
B.
中的“2”表示铜的化合价是
C.
中的“2”表示一个乙醇分子中含有的碳原子数是2
D.
中括号外的“2”可以表示一个尿素分子含有氮原子数是2
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