小红同学对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣.并进行了如下探究:[提出问题]猜想Ⅰ:铜与浓硫酸不能反应,猜想Ⅱ:铜与浓硫酸能反应.且可能生成氢气．[实验探究]实验Ⅰ:在一支试管中加入一小片铜.再加入少量的浓硫酸.试管中无现象,实验Ⅱ:再给上述试管加热.试管中产生有刺激性气味的气体.溶液呈现蓝色．[分析猜想](1)溶液呈蓝色.说明生成了 .(2)根据推断.产生的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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小红同学对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：

【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．

【实验探究】

实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，试管中无现象；

实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，溶液呈现蓝色．

【分析猜想】

（1）溶液呈蓝色，说明生成了。

（2）根据推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．

【查阅资料】

（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。

（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。

（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色．

【实验探究】为了检验产生的气体的成分，小红将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热，溶液又变成红色．

【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应；（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式；

（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的有关．

【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式。

（1）CuSO4或硫酸铜；有刺激性气味的气体生成；

（2）SO2或二氧化硫； Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O；

（3）浓度大小或质量分数大小；

【拓展延伸】SO2+2NaOH=Na2 SO3+ H2O

【解析】

试题分析：【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了硫酸铜；（2）根据有刺激性气味的气体生成；推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．【实验结论】（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫；此反应还生成了水，该反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O；（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的浓度大小或质量分数大小有关；【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，该反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2 SO3+ H2O

考点：浓硫酸的化学性质

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