Question

14．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对固体和滤液的组成进行探究．
（1）向过滤后的固体上滴加盐酸时没有（填“有”或“没有”）气泡产生．
（2）滤液中一定含有的金属离子为Cu²⁺、Zn²⁺，滤液和硝酸银溶液质量相比，质量变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）写出所发生化学反应中的一个化学方程式Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
（4）写出所发生化学反应中的一个化学方程式Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中中置换出来，溶液显蓝色，说明溶液中含有铜离子进行分析．

解答 解：（1）根据“将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液”，说明铜与硝酸银反应生成的硝酸铜，没有被锌完全置换，说明锌不足，所以向过滤后得到的固体中滴加盐酸没有气泡产生；
（2）锌会与硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液显蓝色，说明溶液中含铜离子，每65份质量的锌会置换出216份质量的银，所以滤液中一定含有的金属离子为Cu²⁺、Zn²⁺，滤液和硝酸银溶液质量相比，质量变小；
（3）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
（4）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
故答案为：（1）没有；
（2）Cu²⁺、Zn²⁺，变小；
（3）Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
（4）Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．

点评 本题需要考虑活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．