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人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具,制造用具的材料也在不断变化.
(1)磁悬浮的核心技术得制备超导材料.有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10,它是以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成.假设此过程中所有元素的化合价不变,在合成该超导材料的同时还生成-种产物,该物质是
 
(写化学式).
(2)现一块铜合金,可能是黄铜(铜锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜[铜、镍(Ni)合金]中的一种,现欲测定其组成.
[查阅资料]
Ⅰ.锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应,生成+2价的金属离子;
Ⅱ.相对原子质量Zn-65,Sn一119,Ni一59.
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中,将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后,测定剩余固体质量数据记录如下:
    次    数 l 2 3 4
    加入酸质量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
    剩余固态质量/g 4.5 4 3.5 3.2
试求:
①合金中铜的质量分数.
②通过计算判断合金中另一金属为何种金属.
分析:(1)由题可知,超导材料是由Y、Ba、Cu、O四种元素组成的.不含碳元素所以另一种产物中一定是含碳的化合物,已知碳酸钡在高温的条件下生成氧化钡和二氧化碳,因此该物质为二氧化碳.
(2)由表格可知,前三次是同一种物质与硫酸完全反应,设该物质为X,写出化学方程式,根据消耗硫酸的质量确定金属的相对原子质量,然后推出该金属为锌.剩余固体物质为铜.
解答:解:(1)超导材料的化学式为Y2BaCu6O10,可知该材料有四种元素组成;根据化学反应前后元素的种类不变可知另一种物质一定含碳,因为碳酸钡在高温的条件下生成氧化钡和二氧化碳,因此该物质为二氧化碳.
故答案为:CO2
(2)设该金属为X,相对分子量为x,化学方程式为
X+H2SO4═XSO4+H2
x      98
5-4.5  5×15%
由题意得
x
98
=
5-4.5
5×15%

解得:x=65 由此可知该金属为锌
由题意知,由1、2、3实验可知每消耗5g酸液会消耗0.5g的金属,则可知第四次加入的酸没有完全反应,说明剩余固态物质3.2克为铜,
则合金中铜的质量分数为
3.2
5
×100%=64%
答:合金中铜的质量分数为64%;另一种金属是锌.
点评:本题难度一般,但综合性强,以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等,完成此题可以依据已有的知识进行
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

23、人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具,制造用具的材料也在不断地发生变化,金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用,请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究.
(1)以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是(
A

A.原始人制作石刀;B.冶炼青铜;C.炼铁
(2)请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序
B.A.C
(填序号).
A.铁;B.青铜;C.铝
从以上顺序可以看出,金属制品的出现顺序与
金属活动性
有关,那么金属钾的制得应排在
C
之后.
(3)金属区别于非金属的主要物理性质是,金属具有
金属光泽
,金属区别于非金属的主要化学特征是
良好的传热导电性
.在化学变化中金属原子通常表现为
延展性易失去电子

(4)孔雀石主要成分为碱式碳酸铜,经加热会发生反应:Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑,古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜,请写出转化为铜的另一个反应方程式:
2CuO+2C═2Cu+CO2

(5)古代术士将炉甘石(主要成分为ZnCO3)与赤铜矿(Cu2O)、木炭放在炼炉中高温灼烧,炼出金光灿灿的“黄金”,被称为“炼石成金”.
①请你用学过的知识回答,真的可以“炼石成金”吗?
不能,在化学变化过程中元素种类不可能发生改变


②那么你认为这金光灿灿的金属是什么?它是怎么炼出来的?写出有关化学方程式
该金属可能是
铜锌合金
,炼出它的化学方程式为
ZnCO3═ZnO+CO2
2ZnO+C═2Zn+CO2
2Cu2O+C═4Cu+CO2

(6)到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”,在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载(“曾青”是指铜的化合物),请用反应方程式表示其冶炼原理:
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

(7)磁悬浮的核心技术得制备超导材料.有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10,它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成.假设此过程中所有元素的化合价不变,试填写以下空白:
a.超导材料Y2BaCu6O10是由
种元素组成的,YmOn的化学式是:
Y2O3

b.在合成该超导材料的同时还生成-种产物,该物质是
CO2
(写化学式).
金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣,初三同学组织化学兴趣小组继续进行(8)(9)探究:
(8)首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语.其中有说明钢的性能比铁好的有
恨铁不成钢
,知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是:
C+O2═CO2
,从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者
含碳量不等

(9)钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注.化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究.
[提出假设]a. Ti的金属活动性比Mg强;
b.Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间.
[查阅资料]在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速率越快,则该金属活动性越强.
[实验设计]同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中,观察现象.
请回答:三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮,其目的是
除去氧化膜利于直接反应

[实验现象]

[实验结论]原假设中
a
不正确,理由是
镁反应速率比钛快

[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应,是否也能得出同样结论?
,请说明理由
反应速率与反应物浓度有关

(10)小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验,实验
结束后,分别交上的实验报告,并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象(如图所示).

两个图象中存在有错误的是
小红
的图象,判断错误的理由是
图象中Fe与Zn标反了,Zn的反应速率较Fe快

图象不同的原因是
小刚取的金属量较少,金属反应完,而小红取的酸量较少,酸完全反应完

由该实验可以得到的结论:
①金属与酸反应的速率与
金属活动性
有关.
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同,则生成的氢气量与
相对原子质量
有关.
(11)将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,在滤液中滴加盐酸,没有白色沉淀生成,则滤渣中一定有
Ag、Zn(NO32
,肯定滤液中有
Fe(NO32

(12)现一块铜合金,可能是黄铜(铜锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜[铜、镍(Ni)合金]中的一
种,现欲测定其组成.
[查阅资料]Ⅰ.锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应,生成+2价的金属离子;
Ⅱ.相对原子质量Zn-65,Sn一119,Ni一59.
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中,将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后,测定剩余固体质量数据记录如下:

试求:①合金中铜的质量分数
64%
.②合金中另一金属为何种金属.
另一种金属为锌

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具,制造用具的材料也在不断地发生变化,金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用,请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究.
(1)以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是
A
A

A.原始人制作石刀    B.冶炼青铜    C.炼铁
(2)请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序
BAC
BAC
(填序号).
A.铁    B.青铜    C.铝
从以上顺序可以看出,金属制品的出现顺序与
活泼性
活泼性
有关,
(3)金属区别于非金属的主要物理性质是,金属具有
金属光泽、良好的传热导电性、延展性
金属光泽、良好的传热导电性、延展性
,金属区别于非金属的主要化学特征是
易失去电子
易失去电子
.写出实验室最常用来制取氢气的化学方程式:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

(4)古代术士将炉甘石(主要成分为ZnCO3)与赤铜矿(Cu2O)、木炭放在炼炉中高温灼烧,炼出金光灿灿的“黄金”,被称为“炼石成金”.
①请你用学过的知识回答,真的可以“炼石成金”吗?
不能,在化学变化过程中元素种类不可能发生改变
不能,在化学变化过程中元素种类不可能发生改变

(5)到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”,在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载(“曾青”是指铜的化合物),请用反应方程式表示其冶炼原理:
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

(6)大量有关钢铁的成语与民间谚语中.“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打的目的是降低其中
含碳量
含碳量
.从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者
含碳量不同
含碳量不同

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科目:初中化学 来源: 题型:

人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具,制造用具的材料
也在不断发生变化,金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而们广泛利用,请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品的探究:
(1)请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序
BAC
BAC
(填序号)
A.铁   B.青铜 C.铝
从以上排序可以看出,金属制品的出现顺序与
金属的活动性
金属的活动性
有关,那么金属钾的制造应排在
之后.
(2)到西汉时期我国劳动人民又民明了“湿法炼铜”,在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载(曾青是指铜的化合物如硫酸铜),请用反应方程式表示其冶炼原理
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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科目:初中化学 来源: 题型:

人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具,制造用具的材料也在不断地发生变化,金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用,请根据所学知识及生活知识参与有关金属及其制品的讨论.
(1)以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是
A
A

A. 原始人制作石刀   B.冶炼青铜        C. 炼铁
(2)请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序
B、A、C
B、A、C
(填序号).
A.铁               B.青铜            C.铝
(3)孔雀石主要成分为碱式碳酸铜,经加热会发生反应:Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑,古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜,请写出转化为铜的另一个反应方程式:
2CuO+2C
 高温 
.
 
2Cu+CO2
2CuO+2C
 高温 
.
 
2Cu+CO2

(4)到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”,在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载(“曾青”是指铜的化合物),请用反应方程式表示其冶炼原理:
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

(5)现代工业冶炼金属铝和铁的化学反应方程式分别为:铝、
2Al2O3
 通电 
.
 
4Al+3O2
2Al2O3
 通电 
.
 
4Al+3O2
、铁、
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(6)某钢铁公司欲用200t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁,请你用两种不同的方法计算该公司所得到的生铁中最多含铁多少吨?

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