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    【题目】某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
    步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。
    步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象。
    步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。
    （1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是。
    （2）经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强。某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。该反应的化学方程式： ， 反应类型是（基本反应类型）。
    （3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是。
    （4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是。

    【答案】
    （1）除去镁表面的氧化物
    （2）Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑；置换反应
    （3）温度
    （4）有气泡冒出并产生蓝色沉淀
    【解析】将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是除去镁表面的氧化物，经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强。向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。该反应的化学方程式：Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑，反应类型是置换反应步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是温度，根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是有气泡冒出并产生蓝色沉淀，因为钠和镁一样先发生和水的反应，产生氢气，然后再和硫酸铜反应产生蓝色沉淀。
    故答案为：除去镁表面的氧化物；Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑；置换反应；温度；有气泡冒出并产生蓝色沉淀。本题主要考察金属的性质以及反应类型的判断，反应类型的判断，其中反应类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反应：多合一；分解反应：一分多；置换反应：单化化单；复分解反应：相符交换价不变。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    (1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是____。

    (2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论)：_____________________。

    (3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的” 这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸 测定溶液的pH，记录数据如下表。

    盐酸的体积/mL

    0

    10

    19.5

    20

    20.5

    30

    40

    pH

    13

    12

    11

    7

    3

    2

    1

    下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是________(填序号)。

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