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    某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t。（反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2）

    计算：

    （1）CO中碳元素和氧元素的质量比        ；

    （2）求赤铁矿中Fe2O3的质量分数。

     

    【答案】

    （1）3∶4 （或12∶16）（2分）

    （2）解：设100t赤铁矿中含Fe2O3 的质量为X

    3CO + Fe2O32Fe + 3CO2

    160     2×56

    X        56t                                           ……………（2分）

     

                                                  ……………（2分）

                                                           X=80t                                                     ……………（2分）

    赤铁矿中Fe2O3的质量分数为：           ……………（2分）

    答：赤铁矿中Fe2O3 的质量分数是80%。

    （说明：若计算过程中不带单位扣1分）

     

    【解析】略

     

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     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2）
    计算：
    （1）CO中碳元素和氧元素的质量比
     
    ；
    （2）求赤铁矿中Fe2O3的质量分数．

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    计算：

    （1）CO中碳元素和氧元素的质量比        ；

    （2）求赤铁矿中Fe2O3的质量分数。

     

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    计算：
    （1）CO中碳元素和氧元素的质量比       ；
    （2）求赤铁矿中Fe2O3的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）．现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t．（反应的化学方程式：3CO+Fe2O3数学公式2Fe+3CO2）
    计算：
    （1）CO中碳元素和氧元素的质量比________；
    （2）求赤铁矿中Fe2O3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2011年福建省漳州市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）．现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t．（反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2）
    计算：
    （1）CO中碳元素和氧元素的质量比______；
    （2）求赤铁矿中Fe2O3的质量分数．

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