【题目】化学用语是学习化学的主要工具，方便我们表达和交流化学信息。
Ⅰ.请用化学符号填写
（1）能使带火星木条复燃的气体____________；
（2）能产生温室效应的气体_____________；
（3）家用天然气的主要成分_____________；
（4）未来最理想的能源______________；
（5）氧化镁中镁元素显+2价_____________；
（6）2个氯离子_____________；
Ⅱ.“氢气在空气中燃烧”，这一化学反应的符号表达式为：
，请根据此例，写出下列反应的符号表达式，并在后面的括号中注明基本反应类型。
（1）镁条在空气中燃烧________________（______________）；
（2）铁丝在氧气中燃烧_________________（______________）。
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【题目】如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物概念之间的关系。若整个大圆代表纯净物，下列物质：①澄清的石灰水、②铁粉、③水银、④冰水混合物、⑤液氧、⑥牛奶、⑦氯酸钾、⑧五氧化二磷、⑨氯化钠。应放到A区域的是_____（填序号，下同），应放到B区域的是_____，应放到D区域的是_____。
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【题目】某气体由甲烷CH4、乙烯C2H4、乙烷C2H6中的一种或几种组成,取一定量该气体在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为44 : 27。下列对该气体组成的判断正确的是（ ）
A.该气体一定含有C2H6
B.该气体可能是由CH4和C2H4组成
C.该气体可能由C2H4和C2H6组成
D.该气体不可能同时含有CH4、C2H4、 C2H6
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【题目】化学实验是进行科学探究的重要手段，请填写下列空格。在探究CO2和NaOH能否发生化学反应时，某同学设计如图所示两套实验装置：
（1）装置二中的实验现象是_____；
（2）另一位同学提出了质疑，他认为装置一不足以证明CO2与NaOH一定发生了反应，其理由是_____；
（3）请你进一步设计实验来证明装置一种的CO2和NaOH一定发生了化学反应（简述实验操作步骤及现象）_____。
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【题目】实验室模拟炼铁的实验装置如图所示．试回答下列问题：
（1）实验中看到A装置中的实验现象为：玻璃管中的粉末______．
（2）玻璃管中反应的化学方程式为______．
（3）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是______．
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【题目】硝酸铵是一种常用的氮肥，其化学式为NH4NO3，请回答：
（1）硝酸铵由________种（填写数字）元素组成；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧元案的质量比_________；
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为N%=_________=_________=_________。
（4）尿素也是一种常见的氮肥，其化学式为CO(NH2)2。80g硝酸铵与______g尿素中所含的氮元素质量相等。
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【题目】实验室常用的气体制取装置如图，请回答：
（1）写出图中标有字母的仪器名称：b_____；
（2）写出实验室使用A装置加热纯净物制备氧气的符号表达式_____，若选择E装置进行收集，气体应该从_____（填①或②）进入；
（3）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_____；
（4）可用带柄V形玻璃管完成以下实验：如图所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是_____，写出B处反应的符号表达式_____。
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【题目】“烧不坏的手帕”实验再探究。
（知识回顾）
（1）写出该实验中，酒精（C2H6O）燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式：_____。
（2）手帕未燃烧的原因是_____。
（提出问题）用滤纸代替手帕做实验，适合的酒精溶液溶质质量分数范围是多少?
（实验步骤）Ⅰ.按下图表格配制不同浓度的酒精溶液（已知:无水酒精的密度为0.8g/mL，水的密度为1.0g/mL）
实验编号 | 无水酒精体积/mL | 水体积/mL |
① | 10 | 5 |
② | 10 | 10 |
③ | 10 | 15 |
④ | 10 | 20 |
⑤ | 10 | 30 |
Ⅱ.用不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸。
Ⅲ.用下图1所示装置测定酒精燃烧时滤纸的温度，所得数据绘制成图2。
试回答:
（3）曲线①在接近20s时，温度突然上升的主要原因是_____
（4）实验③大约在_____秒时酒精燃尽，火焰熄灭。
（实验结论）
（5）根据图2信息，用滤纸做“烧不坏的手帕”实验，为确保实验成功，所用酒精溶液的溶质质量分数（ω）合理范围是_____（最终计算结果保留至小数点后1位）
（反思提高）
（6）分析图2中曲线④和⑤，你对物质燃烧条件的新认识是_____。
（7）用实验②的酒精溶液实验时，将滤纸紧紧揉成一团，最后滤纸被烧成灰烬。所以要用浓度较大的酒精溶液成功完成本实验应该_____。
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【题目】一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示（“
””
”” 
”表示不同元素的原子），分析正确的是
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
构成物质的微粒 |
|
| ？ |
|
反应前的质量（g） | 16 | 64 | 0 | 1 |
T 时刻的质量（g） | 4 | m1 | m2 | m3 |
反应后的质量（g） | 0 | 0 | m4 | 37 |
A.4+m1=m2+m3B.每个丙分子由四个原子构成
C.16:64=4：m1D.生成丙与丁的物质的量之比为 1:1
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