Question

【题目】KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）

（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的范围是 ；

（3）某兴趣小组做了一下实验：

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 （填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体 g；

（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。

Answer 1

【答案】（1）A（2）20℃至30℃时

（3）①③④ 59.1g

（4）降温结晶

【解析】

试题分析：（1）根据表中数据可知：在0℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度；而根据图像可知：在0℃时A的溶解度小于B的溶解度；所以A表示硝酸钾的溶解度曲线。

（2）根据表中数据可知：在20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度；在30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；所以二者在温度为20℃至30℃时溶解度相等。

（3）在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。即在20℃温度下，硝酸钾在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量为31.6g。因此题目中向100g水中加25g硝酸钾时，所得溶液①为不饱和溶液；向溶液①再加25g硝酸钾时，硝酸钾的总质量为50g；而20℃时硝酸钾最多溶解31.6g，此时溶液②为饱和溶液。溶液②加热至50℃时，此时硝酸钾的溶解度为85.5g。此时硝酸钾的总质量为50g，所以溶液③为不饱和溶液。再加入30g硝酸钾，硝酸钾的总质量为80g，所以溶液④仍为不饱和溶液。溶液④冷却至20℃，得到的溶液⑤中硝酸钾的总质量为80g，硝酸钾的溶解度为31.6g。此时溶液为饱和溶液。所以溶液①③④为不饱和溶液。将溶液⑤继续冷却至10℃，硝酸钾的溶解度为20.9g，此时硝酸钾的总质量为80g。所以析出固体的质量为：80g—20.9g=59.1g

（4）当温度变化时，硝酸钾的溶解度变化较大，而氯化钠的溶解度变化较小。所以可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾。