【题目】下列物质名称与化学式一致的是（ ）
A. 氯化铁 FeCl2 B. 硫酸 H2S C. 氢氧化钡Ba(OH)2 D. 硫酸钠Na2SO3
习题精选系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。
试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）样品中Na2CO3的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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【题目】黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：
已知：Fe2(SO4)3+ Fe=3FeSO4
（1）步骤1中，操作甲是_________。
（2）步骤Ⅰ中的化学方程式：_________________。（任写一个）
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_________。（简要的文字概括）
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂是_________（填化学式）。
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【题目】某同学利用如图装置探究铁与氧化铁化合的生成物成分。
【认识仪器】由仪器N可知该反应的条件是_____________。
【查阅资料】铁的氧化物中只有Fe3O4能被磁铁吸引。
某些铁的氧化物加热时能与氧气反应。
【提出猜想】猜想①是FeO；
猜想②是Fe3O4；
猜想③是FeO和Fe3O4混合物。
【实验步骤】
①连接组装仪器，检查装置的气密性，方法是：关闭弹簧夹M，_________________________________________________________。
②称取16.0g氧化铁粉末与质量为m的铁粉，均匀混合后，放入玻璃管。
③通入CO2，当观察到明显现象时，夹上弹簧夹M，开始加热玻璃管。
④当固体全部呈黑色后，停止加热，______________________________________。将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上，取样，滴加稀盐酸，无气泡产生，用磁铁吸引，粉末被部分吸引。
【实验结论】猜想_________成立。所加铁粉质量m的范围是_________________。
【问题讨论】实验中澄清石灰水的主要作用是______________________________。
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【题目】下图是两种固体化合物的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 甲饱和溶液的溶质质量分数比乙的饱和溶液大
B. 甲的饱和溶液从t2°C降到t1℃时析出60g甲的溶质
C. 分离甲中混有少量的乙的方法是：t2℃配制申的饱和溶液冷却、结晶、过滤
D. 甲、乙饱和溶液在t1℃时溶质质量分数相等均为20%
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【题目】实验室有一包由废弃药品组成的白色粉末，可能由氯化钡、硫酸钾、碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种组成，为了探宄它的成份，进行了如下实验，
试回答下列问题：
(1)过滤操作时，需要用到的玻璃仪器除烧杯外还需要____.
(2)白色滤渣A与盐酸反应的化学方程式是____，反应类型为______。
(3)已知无色滤液C为两种溶质的混合溶液，则 C与气体B发生反应的化学方程式为_____。
(4)白色粉末中一定不含有____ （填化学式）。
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【题目】有关“粗盐的初步提纯”基础实验的描述正确的是
A．实验的主要步骤是：称量与溶解、过滤、蒸发
B．过滤时不需要用玻璃棒引流
C．过滤是为了除去所有杂质
D．蒸发时，待滤液全部蒸干后，停止加热
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【题目】达州市钢铁厂用于炼铁的铁矿石主要主要成分是菱铁矿[FeCO3]，课外小组同学取来该铁矿石样品12.5g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)：
次数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 |
加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固体的质量/g | 9.6 | 6.7 | 3.8 | 0.9 | 0.9 |
(1)第_____次恰好完全反应。
(2)该23200t这样的铁矿石理论上能冶炼得到铁的质量为_______。
(3)求加入稀盐酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(结果保留到0.1%）
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