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    6．要配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液，现提供25g质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的固体硝酸钾和水，请选用上述药品，设计三套配制方案填入如表．
    配制方案（只说明配制时所需各种药品药量）
    方案一
    方案二
    方案三

    分析 溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}$×100%．

    解答 解：要配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液，小于硝酸钾质量为：50g×20%=10g，小于水的质量为：50g-10g=40g，
    把10g硝酸钾溶于40g水中时，得到50g质量分数为20%的硝酸钾溶液；
    25g40%的硝酸钾溶液中硝酸钾质量为：25g×40%=10g，和25g水混合时，得到50g质量分数为20%的硝酸钾溶液；
    20g15%的硝酸钾溶液中硝酸钾质量为：20g×15%=3g，加入7g硝酸钾和23g水混合时，得到50g质量分数为20%的硝酸钾溶液；
    实验方案如下表所示：

                                                    配制方案
    方案一把10g硝酸钾溶于40g水中
    方案二25g40%的硝酸钾溶液和25g水
    方案三20g15%的硝酸钾溶液和7g硝酸钾和23g水

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．实验是研究物质性质的重要途径．甲烷除具有可燃性外，还具有什么性质？小军按右图装置进行实验，一段时间后，观察到黑色的氧化铜变为红色，白色无水硫酸铜变为蓝色，澄清的石灰水变浑浊．（白色无水硫酸铜遇水变蓝）
    写出A装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O，由此说明甲烷还具有还原性．（（选填“还原”、“氧化”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．“普通水”里常含有氮气和氧气，近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大加强．对此下列理解不正确的是（　　）
    A．“普通水”中含有氮元素
    B．除去氧气后的“普通水”就不再含有氧元素了
    C．“普通水”中含有水分子
    D．氮气在水中有一定的溶解能力

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．宏观尺度与微观尺度上的研究都需要我们去关注．下列关于宏观的宇宙与微观的粒子的说法正确的是（　　）
    A．原子是最小的粒子B．银河系处于宇宙中心
    C．在化学变化中原子种类不发生变化D．分子质量一定大于原子质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．实验室制取气体所需装置如图所示．

    请回答以下问题：
    （1）装置中标“a”的仪器名称是长颈漏斗．
    （2）用双氧水制取氧气时，所选用的发生装置是B（填字母序号），其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）小明同学选择A装置准备用高锰酸钾为原料制取一瓶干燥的氧气，他应选择的收集装置是D（填字母），写出该方法制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气密度，极易溶于水，其水溶液为氨水、显碱性．实验室里通常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．其化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；若实验室制取并收集氨气应选用的装置是A和E（填字母序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室用98%（密度为1.84g•mL-1）的浓硫酸配制30mL40%（密度为1.30g•mL-1）的稀硫酸．
    （1）40%的稀硫酸溶液中溶质与溶剂的质量比为2：3，配制时需要水23.1mL（精确到小数点后一位）．量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配稀硫酸的质量分数＞40%（填“＞”或“=”或“＜”），配制过程不需要的仪器是AF；
    A．托盘天平  B．量筒  C．烧杯  D．玻璃棒  E．胶头滴管  F．铁架台
    （2）如图是某同学探究铝片与稀硫酸反应速率时绘制出的反应时间（t）与反应速率（v）的关系图，请回答：
    ①写出铝与硫酸反应的化学方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；
    ②反应开始速率逐渐加快的可能原因是反应放热；
    ③a点过后，反应速率降低的原因可能是硫酸浓度减小．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：

    （1）请指出图中的一处明显错误是瓶塞正放；
    （2）现欲配制100g溶质质量分数为16%的食盐溶液，需食盐16g；
    （3）配制过程中，影响溶质质量分数大小的因素有哪些①③．
    ①称量的氯化钠中有少量不溶物  ②量取水时视线与凹液面最低处保持水平
    ③用于溶解的烧杯中有少量的水  ④配完装瓶时洒出一些溶液
    （4）配制溶液：配制150g溶质质量分数为5%的NaCl溶液：
    ①需要称量NaCl固体7.5g；
    ②若配制出的NaCl溶液浓度大于5%，下列解释合理的是B．
    A、称量 NaCl时，移动游码，药品和砝码放反了
    B、量取水时，俯视读数
    C、溶解时，烧杯内有水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．在硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是Cu（填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质为ZnSO4、FeSO4，有关反应方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．NaNO2是-种致癌物质．某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量，进行了如下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与实验，并填空：
    （1）测定方法的研究：配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶．测定时取10mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按l g•cm-3计算）．①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是0.7g；②用上述方法测定某水样，其与含2mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为0.014%；
    （2）研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化：
    将另一水样用如图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：
    煮沸时间（小时）024812
    NaNO2的质量分数000.014%0.028%0.056%
    ①兴趣小组设计的如图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是保持水的总量不变；
    ②根据上述数据，可见此水样随煮沸时间的延长NaNO2的质量分数会逐渐增大．

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