Question

（2012?和平区二模）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体（假设生成的气体全部逸出）．求：
（1）样品中纯碱的质量分数；
（2）所用盐酸的质量分数；
（3）反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据纯碱与盐酸的反应方程式，利用二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量以及盐酸的溶质质量分数，根据质量守恒来求溶液的质量，最后计算得到溶质的质量分数

解答：解：（1）设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，所用盐酸的质量分数为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73            117      44
x    102.32g×z      y      　3.52g

106

x

=

117

y

=

44

3.52g

解得：x=8.48g；              
      y=9.36g；
所以样品中碳酸钠的质量分数为：

8.48g

10g

×100%=84.8%；
（2）

73

102.32g×z

=

44

3.52g

z=5.7%
（3）反应后所得溶液为氯化钠溶液，氯化钠的质量为：10g-8.48g+9.36g=10.88g；
所以此时氯化钠溶液的质量分数为：

10.88g

10g+102.32g-3.52g

×100%=10%；
答：（1）制得纯碱中含碳酸钠的质量分数84.8%；
（2）所用盐酸的质量分数为5.7%
（3）反应后得到溶液的溶质质量分数是10%

点评：本题计算思路很简单，利用二氧化碳的质量借助化学方程式来计算，注意计算的格式要规范．