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【题目】某混合气体中含有CO、CO2、SO2三种气体。 某兴趣小组对此进行了探究。

【查阅资料】

I.SO2 能使品红溶液褪色,易与高锰酸钾溶液反应而被吸收,能与氢氧化钠溶液反应,能使澄清的石灰水变浑浊。

II.CO 和CO2均不能使品红溶液褪色,也不与高锰酸钾溶液反应。

III.CO 与CuO 反应的化学方程式为:CO+CuOCu+CO2

【实验探究】为验证这三种气体, 同学们在老师指导下, 设计并进行如下实验:

【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在, 请完成下列空格:

(1)装置 E 的作用是_________; 装置 F 的作用是_________。

(2)能证明气体中含有 SO2的现象是_________,含有 CO2的现象是_________。

【反思与评价】若将装置和装置互换, 则无法验证的气体是_________(填写化学式)。

【答案】(1)吸收二氧化碳,防止对一氧化碳的验证产生干扰; 验证二氧化碳已经被吸收尽。

(2)A中品红试液褪色,C中品红不褪色,D中澄清石灰水变浑浊。

【反思与评价】CO2 SO2

【解析】(1)装置 E 的作用是吸收原气体中的二氧化碳,防止对一氧化碳的验证产生干扰; 装置 F 的作用是验证二氧化碳已经被吸收尽,H中使澄清石灰水变浑浊的气体是一氧化碳和氧化铜生成的,证明有一氧化碳。(2)SO2 能使品红溶液褪色,能证明气体中含有 SO2的现象是A中品红溶液褪色B高锰酸钾溶液反应而吸收二氧化硫,C中不变色,说明二氧化硫已经被吸收尽,当D中澄清石灰水变浑浊时,说明有二氧化碳。【反思与评价】若将装置和装置互换,能与氢氧化钠溶液反应,能使澄清的石灰水变浑浊。二氧化碳、二氧化硫都能被氢氧化钠吸收,也都能使澄清的石灰水变浑浊。无法验证的气体是二氧化碳、二氧化硫。

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【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。

【查阅资料】CaC12 滚液显中性

【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?

【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:

猜想I:只有CaC12 猜想II:有__________

猜想III:有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想IV不合理,其理由是_________________。

【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案

滴加紫色石蕊溶液

通入CO2

滴加Na2CO3溶液

实验操作

实验现象

____________

__________

产生白色沉淀

实验结论

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

溶液中含有Ca(OH)2

【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想III是正确的。

【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因____________。

(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外.还需要考虑_______。

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2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (先发生反应)

Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3 (后发生反应)

同学们开展了下列探究活动:

【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中, 反应后所得溶液中溶质的成分有哪些?

【猜想假设】.NaOH 和Na2CO3

.只有 Na2CO3

._____________________;

._____________________。

【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中,再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据:

小资料: 碳酸盐一般不易溶于水, CaCO3难溶; 碳酸氢盐绝大多数易溶于水, Ca(HCO3)2易溶。

【获得结论】根据上述信息, 分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量, 将结

果填入下表:

溶质的化学式

溶质的质量/g

填表说明: 不写计算过程, 计算结果保留一位小数。

如果溶质的成分只有一种,请填写在第一行;如果溶质的成分有两种,请分别在两行中各填写一种物质。

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