Question

葡萄糖（C₆H₁₂O₆）是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ（表示为16 kJ/g）。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：C₆H₁₂O₆ +6O₂酶6CO₂+6H₂O。某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似为1g/cm3)。计算：
（1）配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。
（2）若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？

Answer 1

（１）需20%的葡萄糖溶液125ｇ，需蒸馏水375ｇ。
（２）消耗氧气26.7ｇ，释放能量400 16 kJ。

（１）解题思路：根据加水前后溶质的质量不变解题。解题过程：
解：500ｍｌ葡萄糖溶液的质量为：500ml×1g／ml＝500ｇ
设所需２０％的葡萄糖溶液的质量为ｘ：
500ｇ×5％＝25ｇ
20％ｘ＝25ｇ
ｘ＝125ｇ
所需蒸馏水的质量为：
500ｇ－125ｇ＝375ｇ
（２）解题思路：已知葡萄糖的质量，求氧气的质量。可根据反应中二者的质量关系进行计算。解题过程：
解：设可消耗氧气的质量为ｙ　　　　　设未知量
C₆H₁₂O₆ +6O₂酶6CO₂+6H₂O　　　　      写出反应的化学方程式
180　　96　　　　　　　　　　　找出葡萄糖和氧气的质量比
25ｇ　　ｙ　　　　　　　　　　　　标出葡萄糖和氧气的实际质量
180：96＝25ｇ：ｙ　　　　　　列比例式
ｙ＝26.7ｇ　　　　　  　      求解未知量
释放的能量为：26.7ｇ×16 kJ/g＝400 16 kJ
答：（１）需20%的葡萄糖溶液125ｇ，需蒸馏水375ｇ。
（２）消耗氧气26.7ｇ，释放能量400 16 kJ。
点评：根据“溶质质量分数的计算和根据化学方程式的计算”方法进行计算。解题格式要规范。