【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图．回答下列问题：
①在10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为_____。
②某温度下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法之一是_____。
③甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲的方法是_____。
④取一定量的甲物质和水进行如图2所示操作：若Ⅲ中析出116g固体（不含结晶水），则加入甲的质量是_____g； 下列对上述过程的分析正确的是_____。
A Ⅰ中溶液为不饱和溶液
B Ⅱ中溶液可能是饱和溶液
C 开始析出固体甲的温度在 70℃至 80℃之间
D 烧杯中溶液的溶质质量分数是Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ
【答案】乙＞甲 加入固体甲 降温结晶 146 AC
【解析】
①由溶解度曲线图可知：在10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为乙＞甲。
②某温度下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：加入固体甲、降低温度、蒸发溶剂等。
③甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲的方法是降温结晶。
④20℃时，甲的溶解度是30g，若Ⅲ中析出116g固体（不含结晶水），溶液中溶解的甲质量是30g，则加入甲的质量是116g+30g＝146g；
A． 90℃时甲的溶解度是200g，140g水中溶解146g甲形成不饱和溶液，因此Ⅰ中溶液为不饱和溶液，该选项正确；
B．Ⅱ中溶液中100g水溶解146g甲形成不饱和溶液，该选项错误；
C．70℃至 80℃甲溶解度由140g增大至170g，即70℃时最多溶解140g，析出6g甲，因此开始析出固体甲的温度在 70℃至 80℃之间，该选项正确；
D．Ⅱ→Ⅲ过程中析出晶体，溶质质量分数减小，因此Ⅱ＞Ⅲ，Ⅲ、Ⅰ中溶质质量分数分别是：
×100%≈23.1%、
×100%≈51.0%，因此Ⅲ＜Ⅰ，该选项错误。
故选：AC。
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【题目】下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A.
等质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
B.
等质量，不同颗粒大小的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
C.
常温下，烧杯中的 KNO3的饱和溶液中，恒温蒸发一定质量的水
D.
CO 还原一定质量的氧化铁，固体质量随反应时间的变化关系
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【题目】向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，反应的化学方程式为________，实验没有明显现象，若要证明两者发生了化学反应，你采取的实验方法是_______。
（1）但某同学在常温下向饱和的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，发现溶液中出现了白色沉淀。同学们对此现象产生了浓厚的兴趣，准备对产生此现象的原因进行探究。
（查阅资料）①常温下部分物质的溶解度
物质名称 | 氢氧化钠 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 |
溶解度（单位：g） | 109 | 21.5 | 9.6 |
②在碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳可发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
③碳酸氢钠溶液显碱性。
（提出问题）产生的白色沉淀是什么？
（提出猜想1）猜想①：可能是碳酸钠；猜想②：可能是碳酸氢钠；猜想③：可能是________
（设计实验1）小明向白色沉淀中加入大量水溶解得到溶液。向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察到_____，过滤，向滤液中加入________，观察到溶液变为红色，得出结论猜想③成立。
（进一步探究）在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀物与什么因素有关？
（提出猜想2）猜想①：可能与氢氧化钠溶液的浓度有关；猜想②：可能与通入的CO2气体量的多少有关。
（设计实验2）
（2）请帮助小明设计实验验证猜想①是否成立。
你的实验方案是：________
实验现象：________
实验结论：与NaOH溶液的浓度有关。
（3）进一步实验发现与通入的CO2气体量的多少也有关，最终得出猜想②也成立。
（拓展提升）向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体，也有白色沉淀生成。
（4）分析生成沉淀的原因______，根据实验结论，写出一种鉴别饱和碳酸钠和碳酸氢钠溶液的方法____
（5）实验发现常温下，在一定溶质质量分数的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳就能出现沉淀现象，该碳酸钠溶液的溶质质量分数应高于______（计算结果精确到0.1%）。
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【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）
A. t1℃时，甲和乙溶解度均为30g
B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C. t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%
D. t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
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【题目】在一烧杯中盛有 200gBaCl2和 HCl 的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图1所示，请根据题意回答问题：
(1)实验过程中放出气体的质量为 g。
(2)原混合溶液中 BaCl2的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)根据计算所得数据在图 2 中画出产生沉淀的曲线。
(4)当入Na2CO3溶液至图中B 点时，所得溶液中溶质的质量分数是 (结果精确到1%，即%号前取整数)。
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【题目】联合国将 2019 年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，下面说法正确的是（ ）
A.这两种元素的化学性质差异很大B.锶原子的中子数为38
C.锶的氧化物化学式为SrOD.镁的相对原子质量为24.31g
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【题目】过氧化钙( CaO2)微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图，请回答下列问题：
(1)气体 X 是________。实验室常用澄清石灰水来检验 X，该反应的化学方程式为________。
(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是________。下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是________ (填字母序号)。
A 直接向漏斗中倾倒待过滤的液体
B 滤纸边缘高于漏斗边缘
C 漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁
D 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3)过氧化钙是氧化物吗？________ (填“是”或“否”).写出由物质 A 反应生成CaO2·8H2O 的化学方程式________________。
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【题目】南海钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物以略去）：
回答下列问题：
（1）操作a的名称是____， 在该操作中常使用烧杯、玻璃棒和_______这三种玻璃仪。
（2）“侯氏制碱法”的主要产品“碱"是指_____ （填化学式）。
（3）在沉淀池中发生的反应是：将NH3、CO2、饱和氯化钠溶液反应，生成NaHCO3固体和NH4Cl溶液，请写出该反应的化学方程式____________________________。
（4）仔细观察流程图，其中可循坏利用的物质除二氧化碳之外，逐有_________。
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【题目】下图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A.约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等
B.在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
C.分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法
D.在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液
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