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    14．某校化学课堂围绕课本《实验活动6：酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习．
    （1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
    （2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，因此未观察到明显现象．该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问；
    [假设猜想]针对疑问，第一组同学的猜想如下：
    猜想一：只有NaCl           猜想二：有NaCl和HCl
    猜想三：有NaCl和NaOH      猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
    第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是猜想四；
    [实验探究]①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；
    ②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：
    方案实验操作实验现象实验结论
    方案一往溶液中加碳酸钠有气泡产生溶液中有HCl
    方案二往溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液中有HCl
    [得出结论]通过比较分析，同学们一致确定猜想二是正确的；
    [评价反思]①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀；②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是：滴入石蕊试液，观察溶液颜色；
    [交流讨论]中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明：改良酸性土壤．

    分析 （1）根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；
    （2）【假设猜想】根据反应物的过量和不足进行分析；
    【实验探究】①根据酸碱指示剂在酸、碱、盐中的显色进行分析；
    ②根据猜想中各物质的性质进行分析；
    【评价反思】①根据氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀进行分析；
    ②根据石蕊可以在酸、碱、盐中显示不同的颜色进行分析；
    【交流讨论】根据中后反应在日常生活中的应用进行分析．

    解答 解：（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
    （2）【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸可能过量，氢氧化钠可能过量，两者也可能恰好完全反应，但是氢氧化钠和盐酸不能同时有剩余，所以不合理的猜想是：猜想四；
    【实验探究】①通过验证的结论可知溶液中没有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，一般可以用酚酞检验，所以第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；
    ②检验盐酸可以用活泼金属、碳酸盐、硝酸银等物质，而碳酸盐、活泼金属和盐酸反应会生成气体，所以

    方案实验操作实验现象实验结论
    方案一往溶液中加碳酸钠溶液  
    方案二   
    【评价反思】①通过分析可知，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，但是盐酸和氯化钠中都含有氯离子，不能判断出氯离子是哪种物质提供的，所以方案二是错误的，原因是：氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀；
    ②石蕊在酸性溶液中显红色，在中性溶液中不变色，还是紫色，在碱性溶液中显蓝色，通过验证猜想四是错误的，其他三个猜想分别显中性、酸性、碱性，所以只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是：滴入石蕊试液，观察溶液颜色；
    【交流讨论】中后反应是酸和碱发生的复分解反应，在日常生活中，用氢氧化钙可以改良酸性土壤．
    故答案为：（1）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
    （2）【假设猜想】猜想四；
    【实验探究】①酚酞；
    ②
    方案实验操作实验现象实验结论
    方案一往溶液中加碳酸钠溶液  
    方案二   
    【评价反思】①氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀；
    ②滴入石蕊试液，观察溶液颜色；
    【交流讨论】改良酸性土壤．

    点评 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答，注意识记中和反应的应用．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应文字表达式：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气
    小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
    【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂．
    【完成实验】按如表进行试验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）
    实验编号实验药品分解温度
     ①氯酸钾580
     ②氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1）350
     ③氯酸钾、氧化铜（质量比1：1）370
     ④氯酸钾、氧化铁（质量比1：1）390
    【分析数据、得出结论】
    （1）由实验①与实验 ④对比，证明猜想合理：
    （2）实验所用的三种催化剂中，催化效果最好的是二氧化锰
    （3）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和化学性质不变；
    【反思】
    （1）催化剂的颗粒大小可能影响催化效果，请你写出设计实验方案进行验证时所要控制不变的量氯酸钾的质量，催化剂的质量．
    （2）书中三种制取氧气方法中都出现二氧化锰，他们的作用相同吗？说明理由．利用过氧化氢、氯酸钾制取氧气时，二氧化锰做催化剂，而利用高锰酸钾制取氧气时，二氧化锰是生成物．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．请你根据装置图回答问题：（所用装置图用序号表示）

    （1）实验室如用加热氯酸钾固体制取氧气，发生装置选用A，收集装置选用D或E．反应方程式为2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
    （1分）（2）某同学用排水法收集氧气时操作步骤如下：①加热；②收集气体；③检查装置的气密性；④装入高锰酸钾；⑤将试管固定在铁架台上；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管移出水面．正确的顺序为；③④⑤①②⑦⑥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．听长辈说制作生拌菜不能添加黄瓜，难道黄瓜能使蔬菜中的营养素流失吗？
    【查阅资料】
    青椒等蔬菜中含有大量的维生素C，且维生素C能使蓝色的淀粉碘溶液褪色．
    【实验操作】
    步骤一：淀粉碘溶液的配制：取1克淀粉，加入100毫升水，搅拌均匀，再加入1毫升碘酒溶液；
    步骤二：分别榨取新鲜黄瓜汁与青椒汁．各取20毫升青椒汁分别倒入A、B两锥形瓶中，再分别加入黄瓜汁、蒸馏水各40毫升混匀，放置60分钟，中间每隔10分钟搅拌一次；
    步骤三：取等量蓝色淀粉碘溶液分别装入两个烧杯，分别倒入A、B两溶液，搅拌均匀，静置观察．
    【现象记录】
    实验操作实验现象
    淀粉碘溶液+青椒和黄瓜混合汁蓝色不褪去
    淀粉碘溶液+青椒汁和蒸馏水蓝色褪去
    根据上述过程回答下列问题：
    （1）科学实验需要控制变量．下列情况会影响测定结果的是A、B．
    A．混合液放置时间不同
    B．被测混合液的体积不同
    C．锥形瓶的大小不同
    （2）在步骤二中每隔10分钟搅拌一次，其目的是使混合液充分接触，加快反应速度．
    （3）能证实黄瓜汁把维生素C分解了的实验现象是蓝色不消褪．
    （4）请指出该实验存在的缺陷：样本过于单一；没有重复实验等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．用量筒取10ml水时，某同学读数时是俯视读数，则所量取水的实际体积（　　）
    A．=10mlB．＜10mlC．＞10mlD．无法估计

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质溶解于水中，将会使溶液温度升高的是（　　）
    A．食盐B．蔗糖C．硝酸铵D．氢氧化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．室温下，今有两瓶体积相同且无污染的无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是饱和食盐水．区别它们的方法很多，请你写出三种方法．可从物理、化学、生物等多种学科角度思考．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（　　）
    序号物质杂质所用试剂和操作方法
    AH2HCl加过量的氢氧化钠溶液，干燥
    BNa2CO3溶液Na2SO4加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
    CNaOH溶液Ca（OH）2加过量的Na2CO3溶液、过滤
    D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
    （1）现有H、C、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：
    ①可做还原剂的气体化合物CO；  ②食醋中含有的酸CH3COOH；
    ③天然气的主要成分CH4；  ④可作补钙剂的盐CaCO3．
    （2）亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食．亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠．加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体．
    请根据信息回答：
    （1）亚硝酸钠的保存方式是密封保存，原因是因为亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠；
    （2）试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）：
    方案一：将二者溶于水形成溶液，滴加酚酞试液，变红色的是亚硝酸钠的溶液，不变色的是氯化钠的溶液
    方案二：将两者取样放入试管中，滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是亚硝酸钠的溶液，无现象的是氯化钠的溶液．

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