Question

【题目】实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品，取20g此样品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化钙溶液至恰好完全反应，实验过程如下（不考虑氯化钙与氢氧化钠反应），下列说法正确的是：( )

A.滤液中溶质只有氯化钠
B.加入氯化钙溶液的质量为111g
C.用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏大
D.样品中氢氧化钠的质量小于9.4g

Answer 1

【答案】B,D
【解析】

解：设样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y。

Na2CO3 +	CaCl2=	CaCO3↓+2NaCl
106	111	100
x	y	10g

x=10.6g

y=11.1g

A.由上可知，氢氧化钠固体部分变质。故滤液中溶质除氯化钠外还有未变质的氢氧化钠，A不符合题意；

B.由计算可知氯化钙的质量为11.1g。则加入氯化钙溶液的质量为11.1g÷10％=111g。B符合题意；

C. 用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏小，C不符合题意；

D. 样品中氢氧化钠变质，含有水分，故样品中氢氧化钠的质量小于9.4g。D符合题意。

故答案为：BD。
本题为流程图题，利用流程图分析各步操作及各反应的过程，根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。