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    如果将装有浓硫酸和浓盐酸试剂瓶分别敞口放置在空气中一段时间后，浓硫酸的质量将会________，浓盐酸的溶质质量分数将会________(填“增加”、“减小”或“不变”)

    答案：增加,减小
    解析：

    解题指导：根据两种酸的特性，浓硫酸有强烈的吸水性，敞口放置一定会吸水分而使质量增加，而浓盐酸有强烈的挥发性，敞口放置会使HCl气体逸出，使溶质质量分数减小．


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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2003?肇庆）某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确实是铜与氧化合生成的CuO，他们进行了以下实验：

    （1）由上图两个实验步骤判断：灼烧后铜片表面的黑色物质不是
    碳
    碳
    ．
    （2）为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了以下装置继续进行实验：
    A、甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物，A的右边应连接上面的
    C
    C
    装置（填番号），所选装置中的实验现象为
    无水硫酸铜由白色变为蓝色
    无水硫酸铜由白色变为蓝色
    ．
    B、乙同学向A装置中通入纯净的CO，为检验反应产物，A的右边应连接上面的
    B
    B
    装置（填番号），所选装置中的实验现象为
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    ；此方法仅用上述装置进行实验有明显的缺陷，要弥补这个缺陷，应采取的措施是：
    用燃着的酒精灯将多余的尾气烧掉
    用燃着的酒精灯将多余的尾气烧掉
    ．
    C、通入的气体如果含有少量水蒸汽，则应在A装置左边连接一个
    装有浓硫酸的洗气瓶
    装有浓硫酸的洗气瓶
    装置．
    D、对A装置加热前，通入纯净气体应先
    通气体
    通气体
    后
    加热
    加热
    ．
    （3）结论：经过甲、乙两同学的实验现象证明，
    铜在空气中加热确实是与氧化合，并生成了氧化铜
    铜在空气中加热确实是与氧化合，并生成了氧化铜
    ．
    （4）如果甲同学要用数据证明（3）的结论，你认为还应补充的实验操作是：
    对铜片灼烧前后和C装置反应前后都进行称量
    对铜片灼烧前后和C装置反应前后都进行称量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）在加热条件下反应的化学方程式为：H2C2O4
     浓H2SO4 
    .
    △
    CO2↑+CO↑+H2O
    有人利用这个反应产生的CO还原某种铁的氧化物，并设计了如图所示的装置．

    其中A和F中各盛有浓H2SO4，B中盛有乙二酸（H2C2O4），D中盛有Na0H浓溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中装有铁的氧化物粉末．
    （一）（1）D装置的作用
    除去混合气中的CO2
    除去混合气中的CO2
    ．
    （2）E装置的作用
    检验混合气中CO2是否已全部吸收
    检验混合气中CO2是否已全部吸收
    ．
    （二）甲同学用上述装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验．所得实验数据如下：
        实验序号     l     2     3     4     5     6     7     8
        铁的氧化物质量（g） 4.00  8.00  10.00  12.00  14.00 16.00  18.00  20.00
      生成铁的质量（g） 2.8l  5.62  7.01  8.42  9.81 11.22  12.63  14.03

    （1）如果以y轴表示生成铁的质量，x轴表示铁的氧化物质量，请用铅笔在坐标图上依次描出相应的实验数据的点．
    （2）从上图可以看出甲进行第二次实验时，所得数据十分不可靠，故舍去．请分析造成此种结果的原因主要可能是
    反应时间太短
    反应时间太短
     或
    温度太低
    温度太低
    ．
    （3）请利用上图回答，第二次实验时生成的铁的质量约为
    5.6
    5.6
    g（保留小数点后一位）．
    （4）如果另一同学乙取了25g铁的氧化物样品，而来不及做实验，但根据上述图示，可以求出所生成的铁的质量为
    17.5
    17.5
     g．（保留小数点后一位）．将你所用的方法在上图中画出．
    （5）同学丙看了甲、乙两同学所做的方法后，认为只要认真进行两次实验，就可回答上述问题．请用甲同学的两组实验数据用数学方法写出丙同学的分析过程．
    （6）丁同学看了上述分析过程后，认为只要一组准确的实验数据就能解决问题．他是怎样分析的？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?井研县模拟）某初三化学兴趣小组成员在购回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有如右图信息．撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是白色的．经过同学们分析讨论，认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe．为了验证自己的判断，他们进行了以下实验探究，请你一同参与．
    【实验目的】证实灰白色固体粉末中含有CaCO3和Fe
    【实验步骤】
    1取适量样品溶解在稀盐酸中；
    2用导管将①步产生的气体通入澄清石灰水中，观察现象；
    3将上一步剩余气体通入浓硫酸后，通过装有氧化铜的硬质试管，并用酒精灯加热．
    4将③中的气体产物通入装有无水硫酸铜固体的U形管中（无水硫酸铜遇水会变蓝）．
    【实验现象与分析】
    （1）如果样品中含有CaCO3，则实验中应该在第
    2
    2
    步观察到
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    ；
    （2）如果样品中含有Fe，请你预测，在装有无水硫酸铜的U形管中观察到的现象应该是
    白色变为蓝色
    白色变为蓝色
    ，将上一步后的气体通入浓硫酸的作用是
    干燥
    干燥
    ．
    【实验反思】
    该兴趣小组的指导老师看了实验结论以后，表扬了同学们科学探究的精神．同时指出，灰白色粉末中还可能有别的物质．是否还含有别的物质，同学们继续进行了如下探究：
    将灰白色固体，加入水中充分溶解，取澄清的溶液向其中滴加酚酞试液，溶液呈现
    红色
    红色
    色，说明灰白色固体中还可能有
    氧化钙
    氧化钙
    或
    氢氧化钙
    氢氧化钙
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    以下为实验室常用到的一些装置：

    （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．此时应选用的发生装置是
    B
    B
    （填“A”、“B”、“C”）选择此装置要考虑的因素是
    反应物的状态和反应条件属于固液在常温下的反应
    反应物的状态和反应条件属于固液在常温下的反应
    ．
    （2）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放
    浓硫酸
    浓硫酸
    （填写试剂名称）．若要证明制得的气体是二氧化碳在该装置中盛放
    澄清的石灰水
    澄清的石灰水
    （填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则该气体从
    a
    a
     端进入（填“a”或“b”）
    （3）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是
    可以随时控制反应的发生和停止
    可以随时控制反应的发生和停止
    ．

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