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    （2009?南京）从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答-下列问题：
    （1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如右图所示，其中表示硅元素的是
    B
    B
    （填字母）．
    （2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质
    不活泼
    不活泼
    （选琐“活泼”、“不活泼”）．
    （3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下：

    ①整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是
    爆炸
    爆炸
    ．
    ②在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是
    HCl
    HCl
    ；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是
    焦炭
    焦炭
    ．
    分析：（1）地壳里含量前四位的元素：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素；
    （2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，其化学性质相似，不易的电子，也不易失电子，故较稳定；
    （3）①在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，考虑氢气不纯，可能会爆炸；
    ②三氯甲硅烷（SiHCl3）与氢气反应，根据质量守恒定律的元素守恒，会反应生成硅和氯化氢，则氯化氢和焦炭都可循环使用．
    解答：解：（1）因为硅元素在地壳里含量是第二位，故选B；
    （2）利用知识迁移的方法，碳元素的化学性质较稳定，而硅元素的最外层电子数与之同，则其化学性质也应较稳定，故常温下硅的化学性质不活泼；
    （3）①整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸；
    ②在生产过程中物质A可循环使用，根据质量守恒定律的元素守恒，生成物A的化学式是HCl；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是焦炭．
    故答为：（1）B；（2）不活泼；（3）①爆炸；②HCl；焦炭．
    点评：学会结合课本知识，学会进行知识的大胆迁移的方法；掌握地壳中元素的含量和分布．
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    （2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质（选琐“活泼”、“不活泼”）．
    （3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下：
    ①整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是．
    ②在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是．

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    （1）你认为张同学得出的结论是否正确______，理由是______；
    （2）请你设计另一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表
    试验方法可能观察到的现象结论
       
    （3）张同学利用酸碱中和反应的原理来处理某工厂废水中所含有的硫酸．经测定，该工厂废水中硫酸的质量分数为15%，若工厂每天用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150t这种废水（假设废水中其他物质不与氢氧化钙反应），需要熟石灰多少吨？（精确到0.01）

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    （2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质（选琐“活泼”、“不活泼”）．
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