【题目】粗盐除氯化钠外,还含有氯化钙、氯化镁以及泥沙等杂质,如图是氯化钠和氯化镁两种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.氯化钠和氯化镁都属于易溶物质
B.通常只宜采用蒸发结晶的方法从溶液中得到氯化钠晶体
C.60℃时氯化镁的饱和溶液中溶质的质量分数为37.5%
D.氯化镁的溶解度大于氯化钠的溶解度
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【题目】某班两组同学利用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行了如下实验:
(1)第一小组同学测量9.8%的稀硫酸和10%的氢氧化钠溶液中和反应过程中温度的变化。
①第一步:关于溶液的配制和保存
首先,该小组同学将配制好的10%的氢氧化钠溶液,倒入带_____塞的细口瓶中,备用。其次,该组同学用如表标签所示的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。请列式计算所需水的体积_____。
硫酸
化学式H2SO4
相对分子质量98
质量分数98%
本试剂为无色透明的粘稠液体
有腐蚀性!
②该小组同学量取了8组均为8mL的氢氧化钠溶液,分别向其中加入一定体积的稀硫酸,测得温度变化如表所示:
实验组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
加入稀硫酸的体积 (V)/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
溶液温度上升 (△t)/℃ | 4.8 | 8.4 | 11.2 | 11.1 | 13.1 | 11.4 | 10.2 | 9.2 |
其中实验组别为_____(填实验组别的序号)的一组数据明显不合理,判断理由是_____。
(2)第二小组同学计划探究中和反应过程中的pH变化情况。他们取稀释后的氢氧化钠溶液25g,向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,加入稀硫酸的质量与溶液pH的变化情况如图所示。计算:
①当两者恰好完全中和时,所得溶液中溶质的质量分数_____。(计算结果精确到0.1%)
②已知:20℃时硫酸钠的溶解度为19.5g。若要将反应后所得溶液恰好转化为20℃时的饱和溶液,最简单的方法是_____。
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【题目】水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
(1)某同学在水电解器中加入含酚酞的稀 Na2SO4 溶液(Na2SO4 溶液呈中性且不参与反应),至充满管 A和管B。通直流电一段时间后现象如下图所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中,溶液呈无色。
①下列说法正确的是______(填字母)。
A 硫酸钠在水中解离出 Na+和 SO42-,可增强导电性
B 电解过程中化学能转化为电能
C 电极 N 与电源负极相连
D 管 A 中的气体与管 B 中的气体质量比 1:2
②电解过程中,电极 M 附近产生的微粒有______(填微粒符号)。
(2)生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是______。
(3)如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线,请回答:
①当 a 中混有少量 b 时,可用______方法提纯 a;
②t1℃时物质 a 的饱和溶液中,溶质与溶剂质量比为______;
③t2℃时,在 100g 水中加入等质量的 a、b、c,充分搅拌后,所得溶液质量的大小关系可以是______。(填序号)
A a>b=c B a=b>c C a=b=c D a>b>c
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【题目】硅在集成电路中应用十分广泛,如图是元素在元素周期表中的相关信息及硅原子的结构示意图。下列说法错误的是
A.硅原子核内中子数为14
B.硅元素位于元素周期表的第三周期
C.硅原子在化学反应中既不易失电子,也不易得电子
D.硅是地壳中含量最高的非金属元素
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【题目】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象,某兴趣小组设计如下图所示的实验装置,欲证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 启动CO2传感器 | |
② | 将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 | 气球胀大 |
③ | 将注射器2中的溶液推入瓶中 | ________ |
(1)实验是从定量的角度验证二氧化碳与氢氧化钠的反应,绘制曲线图象如图所示:
BC段发生反应的化学方程式为_________(假设氢氧化钠过量) ,CD段CO2浓度增大的原因是___________。
(2)实验结束后,向剩余的溶液中滴加酚酞溶液,发现溶液变成红色。同学们对这一现象产生了兴趣。
[提出问题]剩余溶液中,能使溶液呈碱性的物质是什么?
[猜想假设]小亮认为:只有碳酸钠
小红认为:只有氢氧化钠
小华认为:二者可能都有
[查阅资料]①同等条件下,中和反应优于酸和碳酸盐的反应
②氯化钙(或氯化钡)溶液呈中性
[交流讨论]同学们讨论后认为小红和小华的猜想均不成立。理由是__________。
[实验设计]小亮设计了如下实验,通过实验证明自己的猜想是正确的。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①__________ | ________ | 小亮的猜想正确 |
②充分反应后,滴加几滴无色酚酞试液 | 溶液不变色 |
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【题目】某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时,进行了如图所示实验:在A实验结束后将两支试管内的物质倒入一洁净烧杯中,一段时间后过滤 。为确定过滤后得到的滤渣和滤液的成分,同学们进行了如下实验。
实验一:滤渣的成分是什么?
(1)甲同学取少量滤渣于试管中,加入稀硫酸,无气泡产生,证明滤渣里不含_________,乙同学通过物理方法也得到同样的结论,请简述其方法和现象:_________。
实验二:滤液里的溶质有哪些?
(2)同学们一致认为定有FeSO4,为确定可能含有其他溶质,同学们进行了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液,向其中加入足量铝粉 | 产生气泡,并有红色固体析出 | 滤液里的溶质还有_______ |
请写出产生气泡反应的化学方程式:_________。
(3)有同学提出可以直接观察滤液的颜色判断滤液中是否含有硫酸铜,同学们对硫酸铜溶液为什么呈蓝色很感兴趣,决定探究硫酸铜溶液中哪种粒子使溶液呈蓝色。设计的实验方案如下:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量_______溶液,观察颜色 | 溶液呈无色 | 硫酸根离子不能使溶液呈蓝色 |
②取少量硫酸铜溶液,观察颜色 | 溶液呈蓝色 | 铜离子使溶液呈蓝色 |
(4)除了(3)中的实验方案外,你还能设计其他方案探究硫酸铜溶液中是铜离子使溶液呈蓝色吗?实验所需的药品和仪器任选,请简述实验操作和实验现象。
实验操作:___________。
实验现象:____________。
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【题目】如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.M的溶解度大于N的溶解度
B.N的溶解度受温度影响比M大
C.交点P表示t° C时,M、N两种物质的溶解度相等
D.阴影处M、N均为饱和溶液
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【题目】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质,已知A是一种单质,B为红棕色固体,D常用于改良酸性土壤,F是一种金属氧化物,其相互反应情况如下图所示(短线“一”相连的物质间能反应,箭头“→”表示能生成) 。
(1)A的化学式为_____;A与C的反应属于______反应(填基本反应类型)。
(2)写出下列反应或转化的化学方程式:C与D反应:______,D转化为E_____。
(3)写出F的一种用途:______。
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【题目】农业废弃物是指农业生产过程中废弃的物质,如秸秆、蔗渣等。闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7:12:81。
(1)“神奇溶剂”是一种溶液,其溶质有_________。
(2)某次生产需用到100kg“神奇溶剂”。现利用氢氧化钠溶液和尿素来配制,所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为__________(列出计算式即可)。
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