【题目】配制50g16%的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答问题:
(1)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为____。
(2)需氯化钠____g。用托盘天平称量所需氯化钠时,发现指针偏向右盘,应____。
A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体
C 调节游码 D 添加砝码
(3)用量筒量取水时,当水位离刻度线以下1-2mL时改用____慢慢加水。若量取水时仰视读数,则所配溶液的溶质质量分数会____(填“偏大”、“不变”、“偏小”)。
(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是____。
【答案】CBDEA 8 A 胶头滴管 偏小 加快溶解速度
【解析】
根据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤、操作方法、误差等进行分析。
(1) 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为CBDEA。
(2)需氯化钠50g×16%=8g。用托盘天平称量所需氯化钠时,发现指针偏向右盘,说明药品不足8g,故选A。
(3)用量筒量取水时,当水位离刻度线以下1-2mL时改用胶头滴管慢慢加水。若量取水时仰视读数,读数偏小,水的体积偏大,则所配溶液的溶质质量分数会偏小。
(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是加快溶解速度。
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【题目】根据下图所示实验回答问题。
(1)A实验能得出的结论是_____。
(2)B中发生反应的化学方程式为_____。
(3)C实验采取变量控制的方法探究燃烧的条件。
①该实验中运用了两组对比:a水中白磷和铜片上的白磷;b_____。
②a组对比得出的结论是_____。
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【题目】衢州某地有丰富的石灰石资源。科学兴趣小组的同学欲测定该地石灰石的纯度,进行了如下的实验:取50克稀盐酸,等分成4份。将石灰石样品放烧杯中,然后分四次加入分好的稀盐酸,每次充分反应后都放在电子天平上称量,并将读数记录在表格中。假设样品中的杂质不溶于水也不与盐酸反应,不计水分散失和盐酸的挥发
空烧杯 | 加入 样品后 | 第一次加 入盐酸后 | 第二次加 入盐酸后 | 第三次加 入盐酸后 | 第四次加 入盐酸后 | |
读数(g) | 32.6 | 42.6 | 54.22 | 65.84 | 77.46 | 89.3 |
(1)根据记录的数据可知,反应生成的二氧化碳的质量为______克。
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数为___________?
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【题目】某同学用如图所示实验装置制取氧气并探究氧气的性质。
(1)写出仪器①、②的名称,①是___________,②是_________。
(2)向气体发生装置内加入药品前,应该先进行的操作是______________
(3)实验室如果用高锰酸钾制取氧气时,发生装置应选用______,依据是____________,试管口还要放一团棉花目的是____________,写出发生反应的化学方程式______________。
(4)收集氧气可以选择的装置为_____或D,用C装置收集氧气的依据是_____________,用装置D收集氧气时的验满方法是____________。
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,氨气极易溶于水。制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2X↑,X的化学式为__________。制取并收集氨气,应该从图中选择的发生装置是______,收集装置是______。
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【题目】湖南邵阳初中毕业化学实验操作技能考查中,小波抽到的试题是“水的净化”,请你与小波一起实验,并回答下列问题
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯,其中玻璃棒的作用是_____.
(2)小波准备按图所示装置进行操作时,发现装置存在一处明显错误,该错误是_____.纠正错误后,接下来的过滤操作可除去水样中的_____(填“可溶性”或“不溶性” )杂质.
(3)小波将浑浊的水样过滤后,得到的水仍浑浊,其原因可能是_____ (写出一点即可),然后小波进行了有效处理,使水样变得澄清透明.
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【题目】用观察、实验等方法获取信息,并对信息进行比较、分析、归纳是化学学习的重要方法。
资料:美丽化学,造福人类,我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管(简称LED)技术,已广泛用于路灯,手电和显示显像等多个领域。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)图1中x的值为________________。
(2)氢、磷、镓三种元素中属于非金属元素的是________________。
(3)磷化镓也是制造LED的一种材料,其化学式为________________,氮和磷化学性质相似的原因是________________。
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【题目】用如图装置测量空气中氧气含量。用弹簧夹夹紧乳胶管,点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶并将塞子塞紧。回答下列问题:
(1)红磷燃烧时的现象是_____,该反应的文字表达式为_____,该反应的基本类型是_____。
(2)待红磷燃烧结束并恢复到室温,打开弹簧夹.可以看到烧杯中的水通过导管进入集气瓶,并约占集气瓶体积的_____。
(3)如果测得的结果比实际值偏低,其原因可能有哪些?(至少答两种原因)①_____;②_____。
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【题目】在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后,请你填写下列空格:
(1)取一支蜡烛,用小刀切下一小块,把它放入水中,蜡烛会浮在水面上, 结论:石蜡的密度比水______
(2)点燃蜡烛,观察到蜡烛的火焰分为三层,分别是______、________、______。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上(如图),约1S后取出,可以看到在____处(填字母)的火柴梗的最先碳化。结论:蜡烛火焰中的_________温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现____________,说明蜡烛燃烧后的生成物为_______,片刻后取下烧杯,迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水,振荡后观察到________,说明蜡烛燃烧后的另一生成物为_________,结论:蜡烛燃烧的文字表达式是:_______ 。
(4)吹熄蜡烛后,能看见烛心有一股白烟上升,点燃,观察到的现象是__________,说明该白烟是蜡烛________凝结成的石蜡固体。
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【题目】某化学实验小组对催化剂产生了兴趣,通过查阅资料了解到氧化铜也能加快氯酸钾的分解。
(提出问题)氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好?
(设计实验)以生成等体积的氧气为标准,设计了下列几组实验(其他可能影响因素均忽略)。
实验序号 | KClO3的质量 | 其他物质的质量 | 温度/℃ | 氧气的体积 | 反应所需时间/s |
① | 2.0g | 330 | 100mL | t1 | |
② | 2.0g | CuO 0.5g | 330 | 100mL | t2 |
③ | 2.0g | MnO2 0.5g | 330 | 100mL | t3 |
④ | 2.0g | MnO2_____ | 380 | 100mL | t4 |
(1)若t1_____t2(填“大于”“等于”“小于”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率,若要证明氧化铜是氯酸钾分解的催化剂,还需要验证它在反应前后的_____和_____未发生改变。
(2)比较氧化铜和二氧化锰催化效果的实验组是_____;
(3)写出实验室中氯酸钾制取氧气的文字表达式_____;
(4)通过实验③和实验④对比可知,可得出化学反应快慢与温度的关系,那么实验④中控制MnO2的质量应为_____g,若t3>t4,则化学反应快慢与温度的关系是_____。
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