有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法错误的是

A.
产生氢气物质的量相等
B.
镁和铁中至少有一种剩余
C.
消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
D.
消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量

C
分析：根据图象可以得出：①产生氢气的量一样多，从而可以判断出金属其中有一种剩余，同时判断出消耗酸和金属的质量的大小关系．
解答：A、根据图象不难看出，产生氢气的量一样多，故A正确；
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B正确；
C、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故C错误；
D、由于铁的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属铁的质量要大一些，故D正确．
故答案选C
点评：本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

23、人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
（1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是（

）
A．原始人制作石刀；B．冶炼青铜；C．炼铁
（2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序

B．A．C

（填序号）．
A．铁；B．青铜；C．铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与

金属活动性

有关，那么金属钾的制得应排在

之后．
（3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有

金属光泽

，金属区别于非金属的主要化学特征是

良好的传热导电性

．在化学变化中金属原子通常表现为

延展性易失去电子

．
（4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu₂（OH）₂CO₃△2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：

2CuO+2C═2Cu+CO₂↑

（5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO₃）与赤铜矿（Cu₂O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？

不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变

．

②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式
该金属可能是

铜锌合金

，炼出它的化学方程式为

ZnCO₃═ZnO+CO₂↑

、

2ZnO+C═2Zn+CO₂↑

、

2Cu₂O+C═4Cu+CO₂↑

．
（6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

（7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y₂BaCu₆O₁₀，它是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
a．超导材料Y₂BaCu₆O₁₀是由

四

种元素组成的，Y_mO_n的化学式是：

Y₂O₃

b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是

CO₂

（写化学式）．
金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
（8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有

恨铁不成钢

，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：

C+O₂═CO₂

，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者

含碳量不等

．
（9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是

除去氧化膜利于直接反应

．
[实验现象]

[实验结论]原假设中

不正确，理由是

镁反应速率比钛快

．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？

否

，请说明理由

反应速率与反应物浓度有关

（10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H₂SO₄反应的实验，实验
结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H₂SO₄反应放出H₂的函数图象（如图所示）．

两个图象中存在有错误的是

小红

的图象，判断错误的理由是

图象中Fe与Zn标反了，Zn的反应速率较Fe快

，
图象不同的原因是

小刚取的金属量较少，金属反应完，而小红取的酸量较少，酸完全反应完

．
由该实验可以得到的结论：
①金属与酸反应的速率与

金属活动性

有关．
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与

相对原子质量

有关．
（11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有

Ag、Zn（NO₃）₂

，肯定滤液中有

Fe（NO₃）₂

．
（12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一
种，现欲测定其组成．
[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H₂SO₄分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：

试求：①合金中铜的质量分数

64%

．②合金中另一金属为何种金属．

另一种金属为锌

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．

（1）兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图一），定期观察并记录现象．图一中最先锈蚀的部位

（填写A、B或C）；举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法

刷油漆

；
（2）根据图二的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质

导电性或导热性（或延展性）

；
（3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是

铝的表面形成致密的氧化膜

；
（4）下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是

；
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
（5）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示．则下列说法中正确的是

；
A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况 B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余
C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应 D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余
（6）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图四所示
①A、B处发生的现象分别是A

固体由红变黑

、B

石灰水变浑浊

；
②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？

不需要

（填“需要”或“不需要”），理由是

气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸

．

反应时间	t₀	t₁	t₂	t₃
烧杯和药品的质量/g	166.5	166.3	166.1	166.1

（7）兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，
记录如表．求：①反应中产生氢气

0.4克

克；②反应后所得溶液中溶质质量分数．（结果精确到0.1%）

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．

（1）兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图一），定期观察并记录现象．图一中最先锈蚀的部位（填写A、B或C）；举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法；
（2）根据图二的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质；
（3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是；
（4）下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是；
A．金属的活动性　　　　　 B．金属的导电性
C．金属的延展性　　　　　 D．地壳中金属元素的含量
（5）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示．则下列说法中正确的是；
A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况　　 B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余
C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应　 D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余
（6）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图四所示
①A、B处发生的现象分别是A、B；
②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？（填“需要”或“不需要”），理由是．
反应时间 t₀ t₁ t₂ t₃
烧杯和药品的质量/g 166.5 166.3 166.1 166.1
（7）兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，
记录如表．求：①反应中产生氢气__克；②反应后所得溶液中溶质质量分数．（结果精确到0.1%）

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科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省镇江市索普实验学校九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．

（1）兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图一），定期观察并记录现象．图一中最先锈蚀的部位______（填写A、B或C）；举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法______；
（2）根据图二的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质______；
（3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是______；
（4）下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是______；
A．金属的活动性           B．金属的导电性
C．金属的延展性           D．地壳中金属元素的含量
（5）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示．则下列说法中正确的是______；
A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况     B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余
C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应   D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余
（6）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图四所示
①A、B处发生的现象分别是A______、B______；
②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？______（填“需要”或“不需要”），理由是______．

反应时间	t	t₁	t₂	t₃
烧杯和药品的质量/g	166.5	166.3	166.1	166.1

（7）兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，
记录如表．求：①反应中产生氢气______克；②反应后所得溶液中溶质质量分数．（结果精确到0.1%）

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科目：初中化学 来源：2012年浙江省温州市中考化学模拟试卷（四）（解析版） 题型：解答题

金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．

反应时间	t	t₁	t₂	t₃
烧杯和药品的质量/g	166.5	166.3	166.1	166.1

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有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法错误的是