Question

13．我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K₂CO₃）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物．
【资料】①K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH
②Ca（OH）₂、K₂CO₃和KOH的部分溶解度如下表：

温度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	Ca（OH）2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14
	K2CO3	107	109	110	114	121
	KOH	97	103	112	126	140

（1）20℃时，100g水中最多可溶解K₂CO₃的质量是110g，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示．则纵坐标可能表示的是ac（填序号）．
a．溶质的质量        b．溶剂的质量
c．溶液的质量        d．溶质的质量分数
e．氢氧化钙的溶解度
（3）20℃时，将1.38g K₂CO₃固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.1g的固体．所得滤液中的溶质是氢氧化钾和氢氧化钙，加入氢氧化钙的质量是1g．

Answer 1

分析 根据表格数据可以知道某温度时物质的溶解度，计算出质量分数为50%的溶液中所含溶质的质量，即可确定溶液是否饱和；根据氧化钙能与水反应放热且氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小进行判断纵坐标的含义；根据碳酸钾与氢氧化钙的反应进行有关的计算，据此解答即可．

解答 解：（1）根据表格可以知道，20℃时，100g水中最多可溶解K₂CO₃的质量是110g，
溶质的质量分数为50%的KOH溶液中，设水的质量是100g，其中含溶质的质量为x，则有$\frac{x}{x+100g}$×100%=50%，解得x=100g，观察表格中氢氧化钾在不同温度下的溶解度，0℃最多溶解97g，10℃时最多溶解103g，故溶解100g氢氧化钾的溶液是不饱和溶液，故填：110；不饱和；
（2）氧化钙能与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当温度升高时，氢氧化钙在水中的溶解度减小，故溶质质量逐渐减小，当温度逐渐减低时，氢氧化钙的溶解度增大，溶解的溶质逐渐增多，由于氧化钙与水反应消耗一部分水，故溶质的质量比开始时溶质质量要减小，故可以表示溶质质量的变化，溶液是由溶质和溶剂组成的，故可以表示溶液的变化，观察选项，故填：ac；
（3）设1.38g碳酸钾能生成沉淀的质量质量为x，参加反应的氢氧化钙的质量为y
K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH
138    74         100     
1.38g   y         x
$\frac{138}{1.38g}$=$\frac{100}{x}$，解得x=1g，而实际得到了1.1g固体，说明加入的氢氧化钙的量有剩余（剩余的质量为1.1g-1g=0.1g，这0.1g氢氧化钙是0.16g溶于水之后还剩下0.1g氢氧化钙），碳酸钾全部参加反应，生成了氢氧化钾，故溶质为氢氧化钾和氢氧化钙；
$\frac{138}{1.38g}$=$\frac{74}{y}$   解的y=0.74g，因此加入的氢氧化钙的质量为：0.74g+0.1g+0.16g=1g；
故填：氢氧化钾和氢氧化钙，1．

点评 本题考查了溶解度及化学方程式的计算的有关知识，完成此题，可以依据溶解度的有关概念进行，注意氢氧化钙的溶解度的变化．