Question

有20克H₂和O₂的混合气体，点燃充分反应后，产生18克水，则原混合气体的成分组成情况是怎样的，通过计算说明．

Answer 1

①设产生18克水需氧气的质量为x，
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
     32    36
     x     18g
∴

32

36

=

x

18g

，
解之得：x=16g，
则原混合气体中氢气的质量为：20g-16g=4g；
②设产生18克水需氢气的质量为y，
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
4          36
y          18g
∴

4

36

=

y

18g

，
解之得；y=2g，
则原混合气体中氧气的质量为：20g-2g=18g．
答：原混合气体的成分组成情况为2gH₂和18gO₂或4gH₂和16gO₂．