分析 (1)氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气,反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变;由于反应产生气体氧气,根据质量守恒定律,完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量;
(2)利用反应得到氧气的质量,根据反应的化学方程式,可计算生成氯化钾质量,进而可得混合物中二氧化锰的质量.
解答 解:(1)氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气,反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变;由于反应产生气体氧气,根据质量守恒定律,完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量,依题意可知完全反应后生成氧气的质量为:28.4g-18.8g=9.6g;故填:9.6;
(2)设剩余固体中KCl质量为x,
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=14.9g
剩余固体中二氧化锰的质量为:18.8g-14.9g=3.9g
答:剩余固体中二氧化锰的质量为3.9g.
点评 根据质量守恒定律,由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量是解题的关键,难度较大.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应后原子总数减少 | B. | 反应物均为单质 | ||
C. | 生成物为混合物 | D. | 参加反应的分子个数比为5:1 |
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A. | CO | B. | SO3 | C. | SO2 | D. | H2SO4 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2的体积 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
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