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30、小军在一次实验中,将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中,细心观察,发现下列现象:①铁锈逐渐消失,溶液变为橙黄色;②铁片表面有气泡产生,溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色.回答:
(1)写出现象①的反应化学方程式
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O

(2)写出现象②中产生气泡的反应化学方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(3)为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色的原因,请你帮助小军设计出探究方案(简略写出实验内容)
分析:(1)已知将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中,而铁锈的主要成分为氧化铁;“铁锈逐渐消失,溶液变为橙黄色”,则为氧化铁与硫酸反应;
(2)铁片表面有气泡产生,则铁与硫酸反应,可以书写化学方程式;
(3)弄清溶液由橙黄色变为浅绿色的原因,设计方案:因为“铁片表面有气泡产生,溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色”,则需要验证是氢气,还是铁,使橙黄色硫酸铁变浅绿色.
解答:解:(1);“铁锈逐渐消失,溶液变为橙黄色”,因为铁锈的主要成分氧化铁与硫酸反应,则此反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O;
(2)铁片表面有气泡产生,则铁与硫酸反应,可以书写化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(3)为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色的原因,设计探究方案为:配制Fe2(SO43(或FeCl3)溶液,并取该溶液少许分别注入两支试管中,其一加入过量铁粉,振荡,观察橙黄色溶液是否变浅绿色;另一试管中通足量氢气,观察橙黄色溶液是否变浅绿色.
故答为:(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O;(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2
(3)配制Fe2(SO43(或FeCl3)溶液,并取该溶液少许分别注入两支试管中,其一加入过量铁粉,振荡,观察橙黄色溶液是否变浅绿色;另一试管中通足量氢气,观察橙黄色溶液是否变浅绿色.
点评:回顾酸、金属的化学性质及其应用;了解铁锈的主要成分为氧化铁;培养根据题意,找出反应物和生成物,正确书写化学方程式的能力.
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36、小军在一次实验中,将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中,细心观察,发现下列现象:①铁锈逐渐消失,溶液变为橙黄色;②铁片表面有气泡产生,溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色、回答下列问题、
(1)写出现象①的化学反应方程式:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O

(2)写出现象②中产生气泡的化学反应方程式:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(3)为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色的原因,请你帮助小军设计出探究方案(简略写出实验内容)
配制Fe2(SO43溶液,并取该溶液少许分别注入两支试管中.一支试管中加入过量铁粉,振荡,观察橙黄色溶液是否变为浅绿色;另一支试管中通足量氢气,观察橙黄色溶液是否变为浅绿色.

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小军在一次实验中,将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中,细心观察,发现下列现象:①铁锈逐渐消失,溶液变为橙黄色;②铁片表面有气泡产生,溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色.请回答:
(1)写出现象①的反应化学方程式
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O

(2)写出现象②中产生气泡的反应化学方程式
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2

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小军在一次实验中,将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中,细心观察,发现下列现象:①铁锈逐渐消失,溶液变为橙黄色;②铁片表面有气泡产生,溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色.回答:
(1)写出现象①的反应化学方程式______;
(2)写出现象②中产生气泡的反应化学方程式______;
(3)为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色的原因,请你帮助小军设计出探究方案(简略写出实验内容)

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(2005?山西)小军在一次实验中,将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中,细心观察,发现下列现象:①铁锈逐渐消失,溶液变为橙黄色;②铁片表面有气泡产生,溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色.回答:
(1)写出现象①的反应化学方程式______;
(2)写出现象②中产生气泡的反应化学方程式______;
(3)为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色的原因,请你帮助小军设计出探究方案(简略写出实验内容)

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