Question

【题目】锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得到固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（ ）
A.0.30g
B.0.20g
C.0.15g
D.0.45g

Answer 1

【答案】C
【解析】解：根据反应前后元素质量不变，反应生成的11g硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物中含有硫酸根的质量=11g﹣3.8g=7.2g；根据硫酸的化学式H2SO4 ， 其中氢元素与硫酸根的质量比=2：96=1：48，当硫酸中所含硫酸根的质量为7.2g时，硫酸中H元素的质量=7.2g× =0.15g，即反应中产生的氢气质量为0.15g； 故选C．
锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为11g﹣3.8g=7.2g；根据硫酸中氢与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量．