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    已知某混合金属粉末，除Cu外还含有Fe、Al中的一种或两种，所含金属的量都在10%以上．杨红设计了实验探究该粉末中Fe、Al的存在．查阅资料：Fe和Cu不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H2
    （2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）．
    请你参与并完成以下实验探究过程：
    【猜想】Ⅰ、该粉末中除Cu外还含有Fe
    Ⅱ、该粉末中除Cu外还含有Al
    Ⅲ、该粉末中除Cu外还含有Fe、Al
    【实验】针对猜想Ⅰ不用化学方法，证明Fe的存在（写出物品名称及实验现象）______．
    猜想Ⅱ中用酸溶液证明含有Al的化学方程式______．
    针对猜想Ⅲ请你帮他完成下表．
    实验操作实验现象结论
    ①______粉末中含有______
    ②将①中反应后的剩余固体洗净加足量______固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色粉末中含有______

    【答案】分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气和盐，铁能被磁铁吸引而铝和铜不可以，铁与盐酸反应会生成氯化亚铁，溶液呈浅绿色．
    解答：解：实验I、利用铁能被磁铁吸引，铜不能完成铁存在的验证．
    II、该粉末中除Cu外还含有Al的验证是利用铝能与稀酸反应产生氢气而铜不能完成判断．
    III、证明铝的存在是利用Al与NaOH溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H2，而铜铁不能，证明铁的存在是利用铁能与盐酸或硫酸反应生成亚铁离子溶液呈浅绿色的特征．
    故答案为：猜想Ⅰ：用磁铁吸引，若磁铁上有黑色固体附着则证明有Fe．
    猜想Ⅱ：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（或2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑）
    猜想Ⅲ：①固体部分溶解，有气体放出；Al  ②稀盐酸（或稀硫酸）；Fe
    点评：本题考查了常见金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合题干叙述的内容，抽取有用的信息进行．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?潍坊）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
    资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2Na0H=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
    可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H镕液、氨水．
    请你参与并完成以下实验探究过程：
    Ⅰ、提出假设
    假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
    假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有
    Cu
    Cu
    ．
    假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
    Ⅱ、设计并实施实验方案
    （1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在
    使用磁铁吸引
    使用磁铁吸引
    ．
    （2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是
    有气泡产生
    有气泡产生
    ，反应的化学方程式为
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    ．
    （3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．
    实验步骤实验操作（说明仪器和试剂）实验现象结论
    ①仅除去铝
    ②证明含有铁
    ③将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
    资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
    （2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
    可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、
    Na0H溶液、氨水．
    请你参与并完成以下实验探究过程：
    Ⅰ、提出假设   假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
    假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有
     
    ．
    假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
    Ⅱ、设计并实施实验方案
    （1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用
     
    ．
    （2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象
    实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论
    ①    取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加
     
    ，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．    		 固体粉末
     
    ，
    并有
     
    ．    		 仅除去铝
    ② 再往大试管中加
     
    ，充分反应．    		 固体
     
    ，
    溶液
     
    ．    		 证明含有铁
    ③ 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
    Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况．
    （1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是  （
     
    　）
    A．当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g
    B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2（SO4）3和CuSO4
    C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
    D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
    （2）若5.6g粉末为铝和铜，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求所得Al2（SO4）3溶液质量分数（Al2（SO4）3相对分子质量为342，要求有计算过程．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?咸宁）已知某混合金属粉末，除Cu外还含有Fe、Al中的一种或两种，所含金属的量都在10%以上．杨红设计了实验探究该粉末中Fe、Al的存在．查阅资料：Fe和Cu不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H2
    （2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）．
    请你参与并完成以下实验探究过程：
    【猜想】Ⅰ、该粉末中除Cu外还含有Fe
    Ⅱ、该粉末中除Cu外还含有Al
    Ⅲ、该粉末中除Cu外还含有Fe、Al
    【实验】针对猜想Ⅰ不用化学方法，证明Fe的存在（写出物品名称及实验现象）
    用磁铁吸引，若磁铁上有黑色固体附着则证明有Fe
    用磁铁吸引，若磁铁上有黑色固体附着则证明有Fe
    ．
    猜想Ⅱ中用酸溶液证明含有Al的化学方程式
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（或2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑）
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（或2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑）
    ．
    针对猜想Ⅲ请你帮他完成下表．
    实验操作 实验现象 结论
    ①
    固体部分溶解，有气体放出
    固体部分溶解，有气体放出
    		 粉末中含有
    Al
    Al
    ②将①中反应后的剩余固体洗净加足量
    稀盐酸
    稀盐酸
    		 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色 粉末中含有
    Fe
    Fe

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?港北区二模）已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
    资料在线：
    铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
    可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水．
    请你参与并完成以下实验探究过程：
    I、提出假设
    （1）假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
    （2）假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有
    Cu（或铜）
    Cu（或铜）
    ．
    （3）假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
    II、设计并实施实验方案
    （4）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用
    磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸引，证明含有铁
    磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸引，证明含有铁
    ．
    （5）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是
    金属粉末部分溶解，有气泡生成
    金属粉末部分溶解，有气泡生成
    ．
    （6）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．
    实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论
    ① 取少许粉末放入大试管中，再滴加
    足量（或过量）的NaOH溶液
    足量（或过量）的NaOH溶液
    ，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．    		 固体粉末
    部分溶解
    部分溶解
    ，
    有
    气泡放出
    气泡放出
    ．    		 仅除去铝
    ② 再往大试管中加
    足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）
    足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）
    ，充分反应．    		 固体
    部分溶解并有气泡放出
    部分溶解并有气泡放出
    ，
    溶液
    呈浅绿色
    呈浅绿色
    ．    		 证明含有铁
    ③ 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
    III、已知该金属粉末的组成为铝、铁和铜
    （7）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
    加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 …
    剩余固体的质量/g 1 6.5 n 9.5 …
    ①分析以上数据可知，上表中n的值为
    13
    13
    ；
    ②该金属粉末中Al的质量分数为
    70
    70
    %；
    ③列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知某混合金属粉末，除铝外还有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
    资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠和氢气，铁与铜不与氢氧化钠溶液反应（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
    可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁、稀盐酸、NaOH溶液、氨水．
    请你参与并完成以下实验探究过程：
    Ⅰ、提出假设
    假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
    假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有
    Cu（或铜）
    Cu（或铜）
    ．
    假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
    Ⅱ、设计并实施实验方案
    （1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用：
    用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁
    用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁
    ；
    （2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是：
    有气泡生成，剩余部分固体
    有气泡生成，剩余部分固体
    ，反应的化学方程式为：
    2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

    （3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象
    实验
    步骤    		 实验操作
    （注意所用试剂是“足量”或“少量”）    		 实 验 现 象 结  论
    ① 取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加
    足量（或过量）的NaOH溶液
    足量（或过量）的NaOH溶液
    ，
    充分反应后，静置，弃去清液，得到固体．    		 固体粉末
    部分溶解
    部分溶解
    ，
    并有
    气泡放出
    气泡放出
    		 仅除去铝
    ② 再往大试管中加
    足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）
    足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）
    ，
    充分反应．    		 固体
    部分溶解，气泡放出
    部分溶解，气泡放出
    ，
    溶液
    呈浅绿色
    呈浅绿色
    		 证明含有铁
    ③ 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤
    剩余固体    		 剩余固体呈紫红色 证明含有铜

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