Question

某纯碱样品中混有少量的氯化钠，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入123.4g稀盐酸，恰好完全反应后，加热使气体全部逸去，得溶液131g．请回答下列问题：
（1）生成气体

 

g；
（2）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是

 

；
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律结合物质的质量，以及化学反应原理可知反应前后的质量变化即是生成的二氧化碳的质量；
（2）根据氯化钠的溶解度考虑结晶析出方法；
（3）根据二氧化碳的质量计算出生成的氯化钠的质量，再加上原来的氯化钠质量，除以反应后总溶液质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：12g+123.4g-131g=4.4g；
故答案为：4.4g；
（2）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以用蒸发结晶；
故答案为：蒸发结晶；
（3）设12g纯碱样品中含Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y      4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=11.7g
反应后所得溶液中NaCl的质量为：12g-10.6g+11.7g═13.1g，
反应后所得溶液中NaCl的质量分数为：

13.1g

131g

×100%=10%
答：反应后所得溶液中NaCl的质量分数是10%．

点评：解答本题容易出错的地方是计算反应后所得溶液中NaCl的质量分数时，容易忽略原来的氯化钠质量．