现有下列装置,回答问题:
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(1)写出有标号仪器的名称:① ▲ ;② ▲ ;
(2)检查B装置的气密性的方法是:堵住右侧导气管, ▲ ,向分液漏斗中加适量的水,若观察到漏斗末端出现稳定的水柱,则装置不漏气;
(3)实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为 ▲ 发生装置为 ▲ ,;
(4)实验室用KMnO4制取O2,选用的收集装置为 ▲ ;
(5)为进一步研究KMnO4的分解产物,某兴趣小组同学查阅资料,并取一定质量的KMnO4加热使之完全分解,同时进行了下表所示的实验。
编号 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 取反应后固体剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 | 剧烈反应,放出大量热量,产生大量气体 | 生成物中的MnO2催化分解H2O2 |
2 | 取0.2gMnO2加入5mL a (H2O2质量分数)的H2O2溶液中 | 平稳反应,发出热量,持续产生气体 | MnO2催化分解H2O2 |
3 | 取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中,充分溶解,过滤 | 固体完全溶解,滤纸上无黑色固体残余物 | b |
【实验内容】:
【实验分析】:
①完善上表中的填空内容:a ▲ 、b ▲ ;
②实验2的目的是 ▲ ;
③经讨论,实验1的结论不正确,理由是 ▲ ;
【资料】:Ⅰ、KMnO4受热分解时,会发生以下两个反应:
a、6KMnO4 2K2MnO4 + K2Mn4O8 + 4O2↑ b、KMnO4 KMnO2 + O2↑
Ⅱ、相对分子质量:(KMnO4:158 O2:32)
④取8.0gKMnO4,加热使之完全分解,生成O2的质量可能为 ▲ (2分)
A.0.81g B.1.08g C.1.42g D.1.62g
⑤资料显示,KMnO4在43.9℃~377.9℃范围中的失重率(O2与KMnO4质量比)为18.0% 。结合资料分析,在43.9℃~377.9℃范围中,KMnO4分解反应主要以 ▲ (填“a”或“b”)为主。
科目:初中化学 来源: 题型:
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科目:初中化学 来源: 题型:
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解
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编号 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 取反应后固体剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 | 剧烈反应,放出大量热量,产生大量气体 | 生成物中的MnO2催化分解H2O2 |
2 | 取0.2gMnO2加入5mL a a (H2O2质量分数)的H2O2溶液中 |
平稳反应,发出热量,持续产生气体 | MnO2催化分解H2O2 |
3 | 取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中,充分溶解,过滤 | 固体完全溶解,滤纸上无黑色固体残余物 | b b |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:
现有下列装置,回答问题:
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(1)写出有标号仪器的名称:① ▲ ;
(2)检查B装置的气密性的方法是: ▲ ,向长颈漏斗中加适量的水,若观察到长颈漏斗末端出现稳定的水柱,则装置不漏气;
(3)实验室制取H2的反应化学方程式为 ▲ ,发生装置为 ▲ ;
(4)实验发现:用40%的硫酸制取H2效果最好。现欲配制30mL 40%(密度为1.30g·mL—1)的硫酸,需要98%(密度为1.84g·mL—1)的浓硫酸 ▲ mL(精确到小数点后一位),需要水 ▲ mL(精确到小数点后一位)。量取浓硫酸时,若仰视读数(其他操作均正确),则所配硫酸的质量分数 ▲ 40%(填“>”或“=”或“<”),配制过程不需要的仪器是 ▲ ;
A.托盘天平 B.量筒 C.烧杯 D.玻璃棒 E.胶头滴管 F.铁架台
(5)实验室制取H2时,在硫酸溶液中滴入饱和CuSO4溶液会影响反应速率。右图是滴入饱和CuSO4溶液体积(X)与反应速率(Y)的关系图,请回答:
①滴入CuSO4溶液后,发生反应的化学方程式为 ▲ ;
②a点过后,反应速率降低的原因可能是 ▲ 。
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