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    某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60 g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：

    (1)第2次测得剩余固体质量为15.2 g，其成分为________．

    A．铁

    B．铁和碳

    C．碳

    (2)生铁中铁的质量分数为多少？(写出计算过程，结果保留到小数点后一位)

    (3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果保留到小数点后一位)

    并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．

    答案：

    （1）B  （2）93.3％ （3）19.6％


    1、第二次剩余固体成分为：B铁和碳 。因为第一次200 g 只溶解（60- 37.6）g=22.4g铁，第二次也只溶解（37.6- 15.2 ）g=22.4g铁，还剩生铁15.2g 
2、800g稀盐酸分四次与60g生铁反应，从实验记录可看出第三次已完全反应，剩余固体质量为 4g。所以生铁中铁的质量分数为（60-4）/60×100%=93.3%
3、设硫酸质量为X，从实验记录第一次 、 第二次 数据可知：200 g 可溶解22.4g铁
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 98
 22.4 x
 x=39.2g
所用稀硫酸的溶质质量分数=39.2/200×100%=19.6%

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    实验次数 1 2 3 4 5
    稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g
    剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g
    请计算：
    （1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为
     
    ，石灰石中碳酸钙的质量分数为
     
    ．
    （2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）．

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    （2013?重庆模拟）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
    稀硫酸用量 剩余固体质量
    第一次加入10g mg
    第二次加入10g 2.0g
    第三次加入10g 1.5g
    第四次加入10g 1.0g
    第五次加入10g 0.6g
    第六次加入10g 0.6g
    （1）表格中，m=
    2.5g
    2.5g
    ；
    （2）计算合金样品中镁的质量分数
    80%
    80%
    ；
    （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数
    20.4%
    20.4%
    （计算结果保留到0.1%）；
    （4）第六次实验后，所得溶液中硫酸镁的质量分数（要求写出计算过程，结果保留到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?连云港一模）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：
    第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
    加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10
    剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
    则：（1）黄铜样品中锌的质量分数为
    32.5%
    32.5%
    ．
    （2）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算步骤）

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    某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g的稀盐酸分五次加入到样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应都经过滤、干燥、称量，得出实验数据如下：（精确到0.1%）
    实验次数 1 2 3 4 5
    每次加入盐酸量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 5.0
    剩余固体质量/g   1.5 1.0 0.5 0.4 0.4
    计算：
    （1）石灰石样品的纯度？
    （2）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
    （3）某次充分反应时所得溶质质量分数？（此时溶液中只含一种溶质）

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    第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
    加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10
    剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
    （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
    （2）10g样品完全反应产生氢气质量为多少？

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