【题目】氯化铵是我国著名科学家侯德榜发明的侯氏制碱法的副产品,为无色晶体或白色结晶粉末,是一种速效化学肥料,还可用于干电池.蓄电池鞣革电镀、医药等工业生产。请按要求完成下面问题:
(1)氯化铵的化学式 ________;
(2)标出氯化铵中氮元素的化合价________;
(3)氯化铵中阳离子的符号 ________;
(4)氯化铵中阴离子的符号 ________;
【答案】NH4Cl NH4+ Cl-
【解析】
(1)氯化铵由氯离子与铵根离子构成,一个氯离子带一个单位的负电荷,一个铵根离子带一个单位的正电荷,所以氯化铵的化学式是NH4Cl;
(2)化合物中各元素化合价的代数和为零,设氯化铵中氮元素的化合价为x,则x+(+1)×4+(-1)=0,解得x=-3,化合价标在元素符号的正上方;
(3)氯化铵由氯离子与铵根离子构成,带正电荷的离子是阳离子,所以氯化铵中阳离子是铵根离子,一个铵根离子带一个单位的正电荷,电荷数为1省略不写,其符号是NH4 +;
(4)氯化铵由氯离子与铵根离子构成,带负电荷的离子是阴离子,所以氯化铵中阴离子是氯离子,一个氯离子带一个单位的负电荷,电荷数为1省略不写,其符号是Cl-。
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【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量,进行如下实验:
(1)生成二氧化碳的质量是__________。
(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_________。
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【题目】用相应的化学用语填空:
(1)3个铜原子____________(2)2个硫离子____________
(3)硝酸铵___________(4)磁铁矿的主要成分____________
(5)硫酸铝中铝元素的化合价是____________
(6)如图是氧化汞分解的微观示意图,在该反应中不发生变化的微粒是____________
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【题目】下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
A. 在密闭容器中燃烧一定量的红磷 B. 加热一定量的高锰酸钾固体
C. 在少量二氧化锰中加入双氧水 D. 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
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【题目】如图是一些探究实验,请回答相关问题。
(1)A实验得出的结论是水是由________组成。
(2)关于B实验的下列说法中,正确的是________(填字母序号)。
A.实验时,红磷的用量不影响最终结果
B.实验前,应先检验装置的气密性
C.点燃红磷前,先用弹簧夹夹紧胶皮管
D.红磷熄灭后,应立即打开弹簧夹
(3)C实验能否达到目的并说出理由是_______________。
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【题目】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)P点的含义是___________________。
(2)在t1℃时,将20g A物质加入到50g水中,充分溶解,得到溶液的质量为________。
(3)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃,此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
(4)若A中混有少量B时,最好采用___________的方法提纯A。
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【题目】如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系是______;
(2)t1℃时,100g水中最多溶解______g物质X;
(3)t3℃时,等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃,溶液质量没有变化的是______;
(4)X中含有少量Y,应采用______的方法提纯X。
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【题目】实验室常用的气体制装置如下,请回答:
(1)写出编号I仪器的名称:______。
(2)实验室既可以制取CO2,又可以制取O2并能控制反应速率的发生装置为______(填装置编号),实验室制取CO2的化学方程式为______;
(3)某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图G),验满时,把燃着的木条放在玻璃管______(填“a”或“b”)端,如果熄灭则满了。
(4)实验室如果用过氧化氢制取较纯净的氧气时,收集装置应选用______;药品用______(A.6%的过氧化氢溶液 B.20%的过氧化氢溶液)比较合适。
(5)工业制氧气,利用的原料是空气。步骤:首先将空气净化,除去二氧化碳和水蒸气,然后在低温下加压使空气液化,利用氮气和氧气的______不同分离出氧气。
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【题目】甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. 常温下,乙易溶于水
B. 10℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质质量都是20g
C. 将等质量的甲乙固体,分别配成30℃的饱和溶液,所需水的质量:甲>乙
D. 20℃时,甲的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取升温的方法
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