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    已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验．
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    主要步骤如下，请填空：
    ①按图组装仪器，并检查
     
    ；
    ②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
    ③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；
    ④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到
     
    为止，写出反应的化学方程式
     
    ；
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；
    ⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g．
    回答下列问题：
    （1）装置中浓硫酸的作用是
     

    （2）步骤⑤的目的是
     
    ．
    （3）试样中纯碱的质量分数为
     
    ．
    （4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是
     
    ．
    （5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是
     
    ．
    分析：①从实验步骤进行分析；④从碳酸盐与酸反应的实验现象进行分析；根据复分解反应的规律写出反应的化学方程式；
    （1）从浓硫酸的用途分析；
    （2）反应完后，装置内会有残余的二氧化碳不能进入U型管；
    （3）试样中纯碱的质量分数=
    纯碱的质量
    试样的质量
    ×100%，试样的质量已知，再需要求出纯碱的质量，U型管前后增加的质量是反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出纯碱的质量；
    （4）从浓盐酸的性质分析；
    （5）从碳酸根离子的特殊离子对进行分析．
    解答：解：①装置连接好后应先检查装置的气密性，若装置漏气，会造成气体外逸或空气进入装置．故答案为：装置的气密性
    ④碳酸钠与硫酸反应有气体生成，当不再产生气体时说明碳酸钠已反应完；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
    故答案为：不再产生气体；  Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
    （1）浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂，这里浓硫酸的作用是除去二氧化碳中的水蒸汽，防止水蒸汽进入U型管中．故答案为：除去水
    （2）为了使装置内残余的二氧化碳也全部进入U型管，应从导管A处缓缓鼓入一定量的空气．故答案为：使反应产生的二氧化碳全部进入U形管
    （3）设纯碱的质量为x
      Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
       106               44
        x          303.3g-300g=3.3g
    106
    44
    =
    x
    3.3g
    ，x=7.95g
    7.95g
    10g
    ×100    %=79.5%      
    故答案为：79.5%
    （4）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体一部分会被U型管中的碱石灰吸收，对测定结果有影响．故答案为：浓盐酸有挥发性，对测定结果有影响．
    （5）和碳酸钠反应生成沉淀，钠盐全部溶于水，生成的沉淀只能是碳酸盐沉淀，碳酸根离子遇到钙离子或钡离子都会生成沉淀，所以可溶性的含钙离子或钡离子的盐或碱都行．
    故答案为：氯化钙或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡或氢氧化钙或氢氧化钡等等（符合题意即可）
    点评：本实验的装置连接顺序非常严密，最前面的氢氧化钠溶液是为了防止空气中的二氧化碳进入装置，最后面的碱石灰也是为了防止空气中的二氧化碳进入装置．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请从以下I、II两道题中任选一道完成：
    I．现有氯化钠和碳酸钠的混合物20克，为了除掉其中的碳酸钠，得到纯净的氯化钠溶液，小明同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克氯化钙溶液，恰好完全反应，生成了白色沉淀，过滤后得到100克溶液．
    （1）求所得氯化钠溶液中溶质的质量分数：（要求写出计算过程）．
    （2）小明同学的方案中氯化钙溶液很容易过量而引入新的杂质，你提出的既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质引入的新方案是：
     
    ．
    II．已知某纯碱试样中含有氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验．（已知装置A中试剂X为氢氧化钠溶液，碱石灰为氢氧化钠与氧化钙固体的混合物）
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    主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置气密性；②准确称得6.0g纯碱试样放入装置B的广口瓶中：
    ③从A中导管缓缓通入空气一段时间后，关闭弹簧夹；④称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为183.4g；
    ⑤从分液漏斗中滴入98g稀硫酸时气泡不再产生：⑥打开弹簧夹，再从A中导管缓慢通入空气一段时间；
    ⑦再次称量干燥管D的总质量为185.6g．
    （1）试样中纯碱的质量分数为多少？（要求写出计算过程）．
    （2）为了减小误差，步骤③和⑥中都通入了一段时间的空气，请就其中一处谈谈若省略该步骤后对测量结果造成的影响
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图中的装置进行实验．
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    主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，并检验装置的气密性
    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
    ④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
    请填空和回答问题：
    （1）在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明
     
    ．
    （2）装置中干燥管B的作用是
     
    ．
    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果
     
    （填偏高、偏低或不变）．
    （4）步骤⑤的目的是
     
    ．
    （5）步骤⑦的目的是
     
    ．
    （6）试样中纯碱的质量分数的计算式为
     
    ．
    （7）还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?青浦区二模）已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为了测定试样中纯碱的质量分数，可用如图装置进行实验．（浓硫酸具有干躁作用）

    主要步骤如下，请填空：
    ①按图组装仪器，并检查
    装置的气密性
    装置的气密性
    ：
    ②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
    ③称量盛有碱石灰的U型管为300g；
    ④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到
    不再产生气体
    不再产生气体
    为止，
    写出该反应的化学方程式
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
    ；
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；
    ⑦重复⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，称得质量为303.3g．
    回答下列问题；
    （1）试样中纯碱与20%的稀硫酸反应制得二氧化碳的质量是：
    3.3
    3.3
    g．
    （2）步骤⑤的目的是：
    使反应产生的CO2全部导入U型管
    使反应产生的CO2全部导入U型管
    ．
    （3）整个装置中碱石灰不同的作用是：
    B中吸收反应生成的CO2，C中防止空气中CO2的干扰
    B中吸收反应生成的CO2，C中防止空气中CO2的干扰
    ．
    （4）分液漏斗中的稀硫酸不能换成浓盐酸，理由是：
    浓盐酸具有挥发性，对测定有影响
    浓盐酸具有挥发性，对测定有影响
    ．
    （5）若用沉淀的方法来测定试样中的质量分数，应选用的试剂是：
    CaCl2
    CaCl2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验．

    主要步骤如下，填空：
    ①按图组装仪器，并检查
    检查装置气密性
    检查装置气密性
    ；
    ②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
    ③称量盛有碱石灰的U行管的质量为300g；
    ④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到不再冒出气泡为止；
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；
    ⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g．
    回答下列问题：
    （1）装置B中盛放的试剂是
    NaOH
    NaOH
    （选“NaOH”或“澄清石灰水”）装置C中盛放的是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （2）若没有装置D，则会导致测定结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”或“偏小”）
    （3）根据实验中测得的有关数据，计算试样中纯碱的质量分数．

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