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    现有100克盐酸，其氯化氢的质量分数为18.25%，现向其中逐步加入固体碳酸钠，每次加入的质量见下表．清完成表格中的相关内容：
    第一次加入固体13.25克 第二次加入固体13.25克 第三次加入固体13.25克
    消耗HCl的质量（克）
    9.125
    9.125
    9.125
    9.125
    0
    0
    生成CO2质量（克）
    5.5
    5.5
    5.5
    5.5
    0
    0
    分析：依据13.25g碳酸钠消耗盐酸的质量以及生成二氧化碳的质量分析解答即可；
    解答：解：设13.25g碳酸钠消耗盐酸的量是x，生成二氧化碳的质量是y
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106    73             44
    13.25g x×18.25%       y
    106
    13.25g
    =
    73
    x×18.25%
    =
    44
    y

    x=50g   y=5.5g
    消耗HCl的质量为：50g×18.25%=9.125g
    所以可知第二次加入13.25g固体后消耗的HCl也为9.125gg，生成的二氧化碳也为5.5g，即第二次后盐酸无剩余，故第三次反应时碳酸钠没有反应，即生成的二氧化碳为0，消耗的HCl也为0；
    故答案为：
    第一次加入固体13.25克 第二次加入固体13.25克 第三次加入固体13.25克
    消耗HCl的质量（克） 9.125 9.125 0
    生成CO2质量（克） 5.5 5.5 0
    点评：此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是能够判断出每次固体加入后消耗盐酸的质量；
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    第一次加入固体13.25克第二次加入固体13.25克第三次加入固体13.25克
    消耗HCl的质量（克）________________________
    生成CO2质量（克）________________________

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    第一次加入固体13.25克第二次加入固体13.25克第三次加入固体13.25克
    消耗HCl的质量（克）           
    生成CO2质量（克）           

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