Question

将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，刚开始看到

 

，反应方程式为

 

；过一会儿可看到

 

，反应方程式为

 

，通过此实验，你得到的启示是：

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，写出反应的现象、化学方程式即可；铁锈完全消失后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故会看到铁钉表面有气泡产生，据此写出反应的化学方程式．

解答：解：铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
铁锈完全消失后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，又看见有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．所以除锈时要控制酸的用量
故答案为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；有气泡产生；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；除锈时要控制酸的用量．

点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．