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    某实验小组在测定黄铜（铜和锌的合金）组成时，甲、乙、丙、丁四位同学分别取质量相等的黄铜样品与一定量的稀硫酸反应，所得数据记录如下表所示：
    试分析计算：
    样  品 甲 乙 丙 丁
    黄铜样品质量/g 50 50 50 50
    稀硫酸的质量/g 20 40 60 80
    产生气体质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5
    （1）在乙同学测得的数据中，______已反应完全（填写物质的名称）．
    （2）黄铜样品中含有铜的质量分数是多少？
    （1）通过图表可看出，当加硫酸40g后继续加硫酸，黄铜质量继续减少，说明乙同学中硫酸反应完全．
    故答案为：硫酸
    （2）根据图表可得出50g黄铜生成氢气的质量为0.5g
    黄铜样品中含有锌的质量为x
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1分）
    65             2
    x              0.5g    
    65
    x
    =
    2
    0.5g

    解之得：x=16.25g
    铜的质量分数：
    50g-16.25g
    50g
    ×100%    =67.5%
    答：黄铜样品中含有铜的质量分数是67.5%
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    样  品 甲 乙 丙 丁
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    稀硫酸的质量/g 20 40 60 80
    产生气体质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5
    （1）在乙同学测得的数据中，
     
    已反应完全（填写物质的名称）．
    （2）黄铜样品中含有铜的质量分数是多少？

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    样  品甲乙丙丁
    黄铜样品质量/g50505050
    稀硫酸的质量/g20406080
    产生气体质量/g0.20.40.50.5
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    样  品甲乙丙丁
    黄铜样品质量/g50505050
    稀硫酸的质量/g20406080
    产生气体质量/g0.20.40.50.5
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    （2）黄铜样品中含有铜的质量分数是多少？

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