【题目】某同学选用如下装置,探究物质的化学性质(实验中连接的装置气密性均良好)
(1)依次连接A、B、C、D装置,探究碳的化学性质。
①反应中观察到的现象是:C中黑色固体变成光亮的红色,D中_____________。
②C中发生反应的化学方程式是_______________。
③该实验得出的结论是______________。
④有同学认为,依次只连接A、D装置,也可以探究碳的化学性质。A中发生反应的化学方程式为_________,装置D中酒精灯的作用是_________。
(2)依次连接A、B、C、D装置,探究一氧化碳与氧化铜的反应。
⑤该实验中两次用到石灰水,请分析石灰水作用的不同之处________。
⑥该实验得出的结论是_____________。
【答案】石灰水变浑浊、产生蓝色火焰 碳能与二氧化碳反应(或碳有还原性) 检验有CO生成,并进行尾气处理防止污染空气 B装置中石灰水吸收未参加反应的CO2 ;D装置中石灰水检验并吸收C装置中生成的CO2 碳具有还原性,一氧化碳具有可燃性、还原性
【解析】
A:二氧化碳和碳反应生成一氧化碳
C:生成的一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳
(1)①根据分析可知,C中生成二氧化碳,且有过量的一氧化碳通入。所以能观察到D中澄清石灰水变浑浊,右侧导管的气体可以被点燃,且燃烧产生蓝色火焰。故答案为:石灰水变浑浊、产生蓝色火焰;
②一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜,生成铜和二氧化碳。故答案为:;
③根据以上实验现象可知,在高温下,碳能将二氧化碳还原为一氧化碳,体现了碳的还原性。故答案为:碳能与二氧化碳反应(或碳有还原性);
④依次连接A、D装置在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳,一氧化碳具有可燃性,燃烧时发出蓝色火焰,可以来检验一氧化碳气体的存在,一氧化碳有毒,需要进行点燃处理,以免造成空气的污染。故答案为:、检验有CO生成,并进行尾气处理防止污染空气;
(2)⑤B中的氢氧化钙可以吸收未完全反应的二氧化碳,以免对一氧化碳还原氧化铜的产物检验的干扰。D中的氢氧化钙可以检验一氧化碳与氧化铜反应后是否生成二氧化碳。故答案为:B装置中石灰水吸收未参加反应的CO2 ;D装置中石灰水检验并吸收C装置中生成的CO2;
⑥该实验的实验目的是探究物质的化学性质,该实验可以分析出碳具有还原性,一氧化碳具有可燃性、还原性。故答案为:还原性,可燃性。
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【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:
(小资料)
Ⅰ、贝壳的主要成分是CaCO3;
Ⅱ、饱和食盐水中发生的主要反应为:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
(1)上述流程中不涉及的基本反应类型是_____。
(2)过程②中主要操作的名称是_____。
(3)过程①中发生反应的化学方程式为_____。
(4)上述流程中可以循环利用的物质是_____(填化学式)。
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【题目】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验,请你与他们一起完成以下探究活动。
[对固体猜想]
猜想1:全部是NaOH;猜想2:全部是Na2CO3;猜想3:__________________。
[实验和推断]
(1)若A是盐酸,现象a为有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质。
(2)若A是Ca(OH)2溶液,现象a为白色沉淀,现象b为无色酚酞溶液变红,该实验________________ (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液,当实验现象a为________________,现象b为________________,则猜想2成立。
[反思]久置的氢氧化钠变质的原因是_________________(用化学方程式表示)。
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【题目】二十一世纪是海洋开发与利用的世纪,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1)海水晒盐:下图是利用海水提取粗盐的过程。
海水晒盐是________________ (填“物理”或“化学”)变化,上图中①是___________(填“蒸发”或“冷却”)。
(2)粗盐提纯:粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同学将该粗盐进行提纯。
①将粗盐加适量水溶解,然后进行________________,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液;
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaC12溶液、NaOH溶液和________________(用化学式表示)溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯净的NaCl溶液。
③蒸发溶液,当________________时停止加热,他注意到不能立即把直接放在实验台上,以免烫坏实验台。
(3)氯碱工业基本流程:
由图示可知,该工艺中可循环利用的物质是________________。
(4)海水制镁流程:
写出步骤①中生成Mg (OH)2的反应的化学方程式________________。
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【题目】下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器,分别是广口瓶、________、_________、量筒。
(2)请你指出图中一处错误操作,并分析该操作可能造成的后果。________________________________________。
(3)图②、图③表示的操作步骤分别是________________。
(4)配制时需称量氯化钠____________g,如果氯化钠中含有少量不溶的杂质,溶质的质量分数会________________(填“偏大”或“偏小”);量取水最好选择______________的量筒(填序号①10mL②50mL③100mL)。(水的密度为1g/cm3)
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【题目】A、B、C、D、E、F、G为初中化学常见的物质且均含有一种相同的元素,其中C的溶液pH<7,E为一种有毒气体。(用两圆间的短线“-”表示两种物质可以发生化学反应,箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。本题涉及反应均在初中知识范围内)请回答下列问题:
(1)分别写出A、G的化学式:A_____; G_____;
(2)D生成E的反应的化学方程式:_____;
(3)写出A生成B的反应的现象:_____。
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【题目】根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题.
(1)写出标号仪器①的名称:________;
(2)实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时,你认为A装置存在的问题是________,选择收集装置应依据氧气________的性质,该反应的化学方程式是_______;
(3)通常情况下,SO2是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,易溶于水且水溶液显酸性.实验室里,用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2.实验室制取SO2选择的发生装置是______(填字母),若选择F装置收集SO2,气体应该从_____口(填“a”或“b”)进入,实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收,吸收的目的是_______.
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【题目】医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂,俗称“钡餐”。若误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”,就会致人中毒。为除去某硫酸钡中混有的碳酸钡,并得到硝酸钡溶液。现取25 g该硫酸钡和碳酸钡的混合物于烧杯中,逐滴加入稀硝酸至恰好完全反应,共用去稀硝酸245.7 g,反应后称得烧杯中物质总质量为266.3 g。(温馨提示:化学反应方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑)请计算:
(1)生成二氧化碳____________g;
(2)所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数_________。
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