【题目】如图1是某同学在学习完溶解度后所做的实验,请回答下列问题:
(1)若20°C时,甲物质的溶解度为m,则m的取值范围是____________________________;A、B、C三个烧杯中一定属于甲物质的饱和溶液的是____________________________(填字母);
(2)图2是硝酸钾的溶解度曲线。硝酸钾的溶解度随温度的变化趋势是____________________________;20 °C时,在50g水中加入12.5g硝酸钾固体,此时该溶液中溶质的质量分数为____________________________。
【答案】5g≤m<12.5 g B 随温度升高溶解度增大 20%
【解析】
(1)向20 °C时的200 g水中加入10 g甲物质,固体完全溶解形成A溶液,则A溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,所以20°C时甲物质的溶解度大于或等于5 g,再向A溶液中加入15 g甲,得到有未溶解固体的B溶液,则B溶液是甲物质的饱和溶液,且20°C时甲物质的溶解度小于12.5g,故m的取值范围是:5g≤m<12.5g;
向20 °C时的200 g水中加入10 g甲物质,固体完全溶解形成A溶液,则A溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,再向A溶液中加入15 g甲,得到有未溶解固体的B溶液,则B溶液是甲物质的饱和溶液,升高温度至50℃,未溶解的固体全部溶解得到C溶液,C溶液可能恰好饱和,也可能是不饱和溶液,故一定属于甲物质饱和溶液的是B;
(2)由图2可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大;
20 °C时,硝酸钾的溶解度为31.6g,则50 g水中最多能溶解硝酸钾15.8 g,故加入12.5 g硝酸钾得到的是不饱和溶液,此时溶液的溶质质量.分数为。
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【题目】生产、生活、科技、环保等都离不开化学。
Ⅰ.食品、药物安全一直是人们关注的话题。
(1)工业明胶制成的医用“毒胶囊”中混有的重金属铬对人体有害。这里的铬是指_____(填“原子”“单质”或“元素”)。
(2)某市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素(糖类、油脂、蛋白质)中的_____。海产品容易腐烂变质,_____(填“能”或“不能”)用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜。
Ⅱ.节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律。
(1)开发_____(举一例)等新能源,不仅可以部分解决化石能源紧缺问题,还可以减少对环境的污染。
(2)煤燃烧时加入适当的物质,可以减少_____(写化学式)气体和氮的氧化物等有害气体排放,有效减少酸雨的形成。
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【题目】(1)根据图回答下列问题:
下列说法正确的有______(用数字序号填空)
①C60属于单质;
②C60这种物质是由分子构成的;
③由图分析可知,若某物质中只含有一种元素,则该物质一定是单质;
④它们的化学性质相似;
⑤它们物理性质差异很大,是因为分子构成不同。
(2)你在初中化学中先后接触到以下几组物质:O2和O3;红磷和白磷;金刚石、石墨和C60由此可以得出的结论是______。
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【题目】(演示实验)将一定量稀硫酸加入盛有氢氧化钠溶液的容器内,并不断搅拌。两者发生反应的化学方程式为________。
(提出问题)反应后溶液中溶质的成分是什么?
(猜想假设)甲组同学的猜想如下:
猜想I:只有Na2SO4;
猜想Ⅱ:有_________;
猜想Ⅲ:有Na2SO4和NaOH;
猜想Ⅳ:有Na2SO4、H2SO4和NaOH。
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想V不合理,其理由是___________。
(查阅资料)
①Na2SO4溶液显中性。
②、
(实验探究)为了验证其余的猜想,各小组分别按照下列三个实验方案进行探究。
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
①取样,滴入紫色石蕊试液 | ___________ | 溶液中含有NaOH |
②取样,滴加CuSO4溶液 | ___________ | |
③取样,滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中含有H2SO4 |
(得出结论)在老师指导下,同学们一致确定猜想Ⅲ成立。
(评价反思)
(1)丙组同学认为滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有H2SO4,因为________。
(2)若要证明反应后的溶液中含有H2SO4,可以选择的试剂是________(填字母)。
A 酚酞试液 B pH试纸 C CuO D 铜片
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【题目】一切物质都是由粒子构成的,化学反应的实质就是粒子之间的重新组合过程。现有甲、乙两种不同的气态物质,在一定条件下相互反应生成丙和丁的微粒示意图如下:
请回答下列问题:
(1)画出虚框内丁物质的微粒示意图_____
(2)构成丙物质的粒子是_____(填“分子”“原子”或“离子”)。
(3)一个乙分子是由_____个原子构成。
(4)甲物质的化学式为_____。
(5)此化学反应中甲、乙、丙、丁四种物质的粒子个数比为_____。
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【题目】某化学兴趣小组为测定一瓶未知浓度稀盐酸的溶质质量分数,取146g该稀盐酸于烧杯中,然后将20 g锌粉(含部分杂质,杂质不溶于稀盐酸)分5次加入,所加锌粉的质量与烧杯中剩余物质总质量的关系如下表所示,请计算:
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入锌粉的质量/g | 4 | 4 | 4 | 4 | 4 |
剩余物质总质量/g | 149.9 | 153.8 | 157.7 | 161.6 | 165.6 |
(1)生成氢气的总质量为___________________________g;
(2)该未知浓度稀盐酸的溶质质量分数_______________________。
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【题目】写出有关化学反应的文字表达式及其所属的反应类型为化合反应还是分解反应。
(1)铁在氧气中燃烧:_____(____)。
(2)过氧化氢和二氧化锰混合:_____(____)。
(3)高锰酸钾受热分解:_____(____)。
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【题目】通常情况下,氨气(NH3)是有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水,水溶液叫氨水(NH3· H2O)呈碱性,氨气与氯化氢气体相遇产生白烟,生成氯化铵。氨气在化学工业中有着广泛的用途,如制造化肥、纯碱等。根据有关信息,回答下列问题:
(1)写出氨气的物理性质(任写一点)_________________。
(2)“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为____________。
(3)化工厂发生大量氨气泄漏,可用洒水的方法来吸收,原因是______________。
(4)某研究性学习小组用 装置来收集氨气,判断氨气已收集满的方法是_________。
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【题目】甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。请阅读有关甲烷材料,完成下列各题:
(1)今年5月18日新闻联播报道:我国在南海成功完成了“可燃冰”试验开采工作。可燃冰主要成分是甲烷,学名叫“天然气水合物”,是一种高效清洁、储量巨大的新能源。甲烷作为燃料是因为它具有________________性。
(2)一定条件下,氢气与溶解在水中的二氧化碳结合生成甲烷和水,这一化学反应被称作“产甲烷作用”。请写出“产甲烷作用”的化学方程式:________________。
(3)实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体,则应选用图中的________________装置(填字母)。
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