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    12．如图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置．玻璃管中装的是细铜丝．
    （已知：铜+氧气$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$氧化铜；（氧化铜是固体）
    （1）若加热前，两注射器组成的密闭系统中有30mL空气，停止加热冷却到室温后，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为24mL，由此证明空气中氧气约占空气总体积的五分之一．
    （2）不同的同学在做上述实验时结果差别较大，甲同学最后剩余气体26mL，你认为可能的原因有哪些？
    ①装置漏气；②铜不足或没有冷却到室温就观察
    （3）该实验能否将铜丝换成木炭？不能，为什么？因为木炭燃烧生成二氧化碳．

    分析 （1）铜丝与空气中的氧充分反应，消耗掉空气中氧气，根据剩余气体的体积分析空气中氧气的含量．
    （2）根据实验应注意的事项进行分析，剩余的气体比理论上多可以从反应是否充分，装置的气密性等角度分析．
    （3）根据木炭和氧气反应生成二氧化碳气体结合压强知识进行分析．

    解答 解：（1）30mL空气中氧气的体积约为：30mL×$\frac{1}{5}$=6mL，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为：30mL-6mL=24mL；
    由此证明空气中氧气约占空气总体积的五分之一．
    故填：24；五分之一．
    （2）如果装置漏气，铜不足，没有冷却到室温就观察，都能够导致最后剩余气体体积偏高．
    故填：装置漏气；铜不足或没有冷却到室温就观察．
    （3）如果把铜换成木炭，木炭燃烧时生成二氧化碳，二氧化碳会占据氧气的空间，不能测定氧气的含量．
    故填：不能；因为木炭燃烧生成二氧化碳．

    点评 本题能通过实验探究的方式考查了铜与氧气的反应，空气中氧的体积分数，提高了学生学以致用的意识．

    练习册系列答案
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    ⑴通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是______（填标号）,有关反应的化学方程式为_______________。

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    ⑵在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图6所示。

    ①燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是_______________________。

    ②该反应的化学方程式为_____________________。

    ③参加反应的氧气质量为_________g。

    ⑶某反应的微观示意图如图7所示：

    ①该反应所属的基本反应类型为_________________。

    ②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为__________。

    Ⅱ、甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图8所示。

    ⑴ 甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而____（填“增大”或“减小”）。

    ⑵ 下列对P点的含义叙述正确的是__________（填标号）。

    A.t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

    B.t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

    C.t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

    ⑶ 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是______℃。

    ⑷ t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_________（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。

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    下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（ ）

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    C．水力发电 D．太阳能发电

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    7．已知某原子的结构示意图如图，X的值是20，该原子的最外层的电子数为2，由该原子结构示意图可推出该元素的原子容易失去2个电子电子，为钙元素．

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    17．用化学用语填空
    （1）医用酒精中的溶剂H2O；     （2）硫酸铜中的阴离子SO42-；
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