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  硫酸铜溶液加入过量铁粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( )

  A.铁粉

  B.铜粉

  C.硫酸亚铁和硫酸铜的混合物

  D.铁粉和铜粉的混合物

 

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?南开区一模)下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是(  )
选项 目的 操作 现象 结论
A 比较铝和铜的金
属活动性
将砂纸打磨过的铝丝
浸入硫酸铜溶液中
铝丝表面有铜析出 铝比铜活泼
B 检验露置在空气中的氢氧化钾溶
液是否变质
取少量氢氧化钾溶液,滴入澄清石灰水 有白色沉淀产生 氢氧化钾溶液已经变质
C 探究物质溶解于
水的热量变化
向一定量的水中加入 硝酸铵晶体,充分搅拌 溶液温度下降 盐类物质溶于水都能使溶液温度下降
D 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 将燃烧的木条伸入集
气瓶中
木条火焰熄灭 集气瓶中已集满二氧化碳

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科目:初中化学 来源: 题型:

下列四个图象中正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

下列对实验现象的观察或记录中正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

请你参与下列探究:
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?
【提出猜想】从物质组成元素的角度,放出的气体可能是SO2、O2、H2
【查阅资料】SO2易溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是______.
(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出SO2与NaOH反应的化学方程式______.
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体.

如果放出的是O2和H2,你认为方案中的安全隐患是______.
丙同学认为:为确保安全,实验前应先收集一试管气体,用拇指______,若不发出______,方可采用上面的装置进行实验.
【实验探究】经丙同学确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减.
结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是______.
【思维拓展】
(1)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有______物质.
(2)不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?有一同学设计了右图所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论.其他同学认为这一方案不严谨,理由是______.要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的实验是______.
CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用.有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用,于是他们做了以下的探究:
(1)清你帮助他们完成实验报告:
实验过程实验现象实验结论
在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管.______FeCl3溶液可以催化分解H2O2
(2)已知FeCl3在水中可分离出Fe3+和Cl-,同学们提出以下猜想:
①甲同学的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
②乙同学的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
③丙同学的猜想:真正催华分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你认为最不可能的是______同学的猜想,理由是______.
(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:
实验过程实验现象实验结论
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl,并把带火星的木条伸入试管无明显现象______
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的______,并把带火星的木条伸入试管____________
用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸,若实验仪器有:
A.100ml量筒   B.托盘天平   C.玻璃棒    D.50ml容量瓶
E.10ml量筒   F.胶头滴管   G.50ml烧杯  H.100ml容量瓶
(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)______.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填写编号)______.
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配置溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配置溶液时,如果试样是液体,用量筒量取后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处,用滴管加入蒸馏水到标线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

“过氧化钠(Na2O2)”是一种淡黄色固体,能与水或二氧化碳反应都能放出氧气.实验室有一份放置了较长时间的过氧化钠粉末,已发生了部分变质,小明想知道其中的成分,进行了如下实验.
[问  题]变质的过氧化钠粉末中有哪些成分?
[查阅资料]2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
[设  想]
设想一:部分变质的过氧化钠粉末是Na2O2和NaOH的混合物;
设想二:部分变质的过氧化钠粉末是______的混合物;
设想三:部分变质的过氧化钠粉末是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物.
[实验过程]
实验操作实验现象实验结论
①取一定量变质的过氧化钠粉末一支试管里,加入过量的水,然后用______检验该生成的气体.______证明粉末中有Na2O2
②在①的剩余的溶液中加入足量的硝酸钡溶液,充分反应.产生白色沉淀证明粉末中有______.
③在①的剩余的溶液中加入足量的硫酸铜溶液.______
[结  论]
(1)H2O2、Na2O2是一类特殊的氧化物,与H2O、CO2、Na2O等常见的氧化物想比较,氧元素的化合价不同.试推断H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为______.
(2)如果小明从第③步实验中就得到变质的过氧化钠粉末中含有NaOH,你肯定会提出质疑的,请说明原因:______.
(3)写出小明第②、③步实验中发生反应的化学方程式:______;______.

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