分析 (1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%进行分析;
(2)根据二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钙的质量,然后算出碳酸钙的质量分数即可.
解答 解:(1)碳酸钙中钙、碳元素的质量比为40:12=10:3,碳酸钙中氧元素的质量分数为:$\frac{16×3}{40+12+16×3}$×100%=48%;
(2)设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.044g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.044g}$
x=0.1g
所以样品中碳酸钙质量分数的最大值是:$\frac{0.1g}{0.125g}$×100%=80%.
故答案为:(1)10:3,48%;
(2)80%.
点评 根据已知量计算方程式中其他物质的质量的计算方法,即可顺利解答,难度不大,要注意格式规范.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 只含有碳和氢两种元素 | B. | 含有碳、氢、氧三种元素 | ||
C. | 一定只含有碳、氢两种元素 | D. | 无法确定 |
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测定时间 | 3:10 | 3:15 | 3:20 | 3:25 | 3:30 | 3:35 | 3:40 |
pH | 4.95 | 4.95 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.84 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碱性溶液不一定是碱溶液 | |
B. | 稀溶液一定是不饱和溶液 | |
C. | 固体物质的溶解度都随温度升高而增大 | |
D. | 只由一种元素组成的物质都是单质 |
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