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    16．写出下列反应的化学反应方程式．
    （1）铁钉上的铁锈可用盐酸除去．请写出该反应的化学方程式Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O．
    （2）石灰水暴露于空气中易变质．请写出变质反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

    分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

    解答 解：（1）铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O；
    （2）石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而导致溶液变质，方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
    故答案为：（1）Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

    点评 确定反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式；并且掌握书写化学方程式的方法和步骤．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．构建物质之间相互反应的知识网络是提高学习效率的有效方法．右图中的甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）．其中乙是年产量最多的金属，丙是一种蓝色溶液，B为硫酸盐，C是单质．请回答下列问题：
    （1）乙和丙反应的基本类型是置换反应．
    （2）写出下列物质的化学式：CCu．
    （3）写出丙和丁反应的一个化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    （4）写出甲和乙反应的一个化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为袋内的水（　　）
    A．分子体积增大B．分子质量增大C．分子个数增多D．分子间隔增大

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．分析下图，回答问题．

    （1）图一两种组装仪器的操作中正确的是A（填序号）．
    （2）图二C装置试管中反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    D装置中的现象是：剧烈燃烧火星四射，放出热量．该实验的目的是制取氧气并探究氧气的化学性质．
    （3）从高锰酸钾分解后的剩余固体中分离出二氧化锰，需经过溶解、过滤等操作．请从图三中选出这两种操作均不会用到的仪器是F（填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）
    A．50℃时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液
    B．A中混有少量的B，可用降温结晶法提纯
    C．将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用升高温度或加水的方法
    D．将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，A溶液中的溶质质量分数最大

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．治理雾霾再次成为今年两会的热点环境问题．化石燃料燃烧（如机动车尾气、煤燃烧等）产生的可吸入颗粒物是形成雾霾天气的元凶之一．
    （1）化石燃料包括煤、石油和天然气．
    （2）为了改善空气质量，我市部分燃油公交车已改成以CNG（压缩天然气）为燃料的清洁能源客车，压缩天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （3）节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律．开发太阳能等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染；煤燃烧时加入适当的物质，可以减少SO2气体（写化学式）和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．H、C、O、Na、Cl是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式．
    （1）人体胃液中含有的酸是HCl．
    （2）自然界中最轻的气体：H2．
    （3）生理盐水中含有的盐是NaCl．
    （4）用于生产洗涤剂的纯碱：Na2CO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．Na2CO3俗名纯碱，其水溶液显碱性．
    【提出问题】一定温度下，Na2CO3溶液的碱性强弱与溶质质量分数之间有什么关系？
    【猜想】①溶质质量分数越大，碱性越强；
    ②溶质质量分数越大，碱性越弱；
    ③溶质质量分数越大，碱性不变．
    【设计实验】
    步骤一：配制20℃时溶质质量分数分别为25%、5%、1%、0.2%的Na2CO3溶液．
    步骤二：用精密pH试纸测定其pH，使用方法与普通pH试纸相同．
    请回答下列问题：
    （1）称量Na2CO3固体粉末时，需用到的两种仪器是托盘天平、药匙．
    （2）用1%的Na2CO3溶液加水稀释为0.2%的溶液，如果两种溶液的密度都近似为1g/cm3，则应量取的1%溶液与水的体积比约为1：4．
    （3）某同学按以下操作测定pH：a．在桌面上放一小片精密pH试纸，b．将被测液滴到试纸上，c．把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出其pH．你认为上述操作中错误的是a（填字母标号）．
    （4）另一位同学按照正确操作，测得数据如下：
    质量分数0.2%1%5%25%
    pH11.311.612.012.3
    由此，你认为上述猜想①（填序号）是正确的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．黄曲霉素（化学式为C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是（　　）
    A．黄曲霉素的相对分子质量为312
    B．黄曲霉素有很强的毒性
    C．黄曲霉素中碳、氢、氧三种元素的质量比为17：12：6
    D．黄曲霉素是由碳、氢、氧三种元素组成的

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